Bài giảng Hóa học 10 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bộ sưu tập bao bài giảng Hóa học 10 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các bài giảng được thiết kế chi tiết dành cho thầy cô giáo và học sinh tham khảo. Với các kiến thức được cung cấp trong bài, giáo viên giúp học sinh hiểu được mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong BTH với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 10 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Bài 10: Ý NGHĨACỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NỘI DUNGI. Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấutạo nguyên tử của nó 1. Vị trí nguyên tố  cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo nguyên tử  vị trí nguyên tốII. Quan hệ giữa vị trí và tính chấtnguyên tốIII. So sánh tính chất hóa học của mộtnguyên tố với các nguyên tố lân cận I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử 1. Vị trí nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyêntố - Số thứ tự nguyên tố  Số electron, số proton - Số thứ tự chu kỳ Số lớp electron  Số electron lớp ngoài cùng - Số thứ tự nhóm A  (trừ He)I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử2. Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí nguyên tố trong b ảng tu ầnhoàn - Số electron  Số thứ tự nguyên tố - Số lớp electron  Số thứ tự chu kỳ - Electron cuối cùng thuộc: + Phân lớp s hoặc p Nhóm A + Phân lớp d hoặc f Nhóm B Số thứ tự nhóm, trừ - Số electron hóa trị  He và 2 cột cuối nhómVIIIB Kết luậnVị trí của một nguyên tố Cấu tạo nguyên tử trong bảng tuần hoàn- Số thứ tự của nguyên tố - Số proton, số electron- Số thứ tự của chu kỳ - Số lớp electron- Số thứ tự của nhóm A - Số electron lớp ngoài cùng Z 11Na 12Mg 15P 16S II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyênCÊuh×nh 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4tốSèelípngoµi 1 2 5 6cïngKimlo¹i + +Phikim + +OxitcaonhÊt Na2O MgO P2O5 SO3Hi®roxit NaOH Mg(OH)2 H3PO4 H2SO4HîpchÊtkhÝvíihi®ro PH3 H2S Nếu biết Vị Trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những Tính Chất hóa học cơ bản nàoII. Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyêntố * Kim loại: nhóm IA IIA, 1. Tính IIIA (trừ H, B ) chất * Phi kim: nhóm VA, VIA , nguyên VIIA tố (trừ Sb, Bi, Po)Số thứ tự * Khí hiếm: nhóm VIIIANHÓM A * CT oxit cao nhất - Tính chất ox 2. Công thức * CT hiđroxit - Tính chất hiđroxi hợp * CT hợp chất khí với hiđro chất (xét từ nhóm IVA  VIIA) III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận VD: So sánh tính chất hóa học của P(Z=15) với các nguyên tố: Si (Z=14); S (Z=16); N (Z=7) và As (Z=33)Tính phi S III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận Dựa trên cơ sở nào để so sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận? BÀI TẬP TRẢ LỜI NHANHBài tập 1 5 Bài tập 4Bài tập 2 Bài tập 3 5 4 3 2 1 0 Bài tập 1Câu 1: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3 nhóm VA.Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng nhưthế nào? Đáp án: XH3 5 4 3 2 1 0 Bài tập 1Câu 2: Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng củađiện tích hạt nhân, tính phi kim của cácmạnh dầố ................, đồng thời tính kim loạinguyên t nyếu dầncủa chúng .............. Từ trong dấu “...” lần lượt là: Đáp án: mạnh dần, yếu dần 5 4 3 2 1 0 Bài tập 1Câu 3: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA(ZA 5 4 3 2 1 0 Bài tập 2Câu 1:Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyêntố X là 3p2. X thuộc nhóm nào trong bảng tuầnhoàn? Đáp án:IVA 5 4 3 2 ...