Bài giảng Hóa học 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom

Quý bạn đọc có thể sử dụng 8 bài giảng Crom và hợp chất của crom đã được biên soạn đẹp mắt và thu hút với đầy đủ nội dung của bài học để làm tài liệu tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 12 bài 34: Crom và hợp chất của cromHÓA HỌC 12 BÀI 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROMBài 34 : crom và hợp chất của crom I. VÞ TRÝ Vµ CÊU T¹O II. TÍNH CHẤT VẬT LÍA. CROM III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV. ỨNG DỤNG CỦA CROM 1. Vị trí Crom(Cr) ở số 24, thuộc ? Dựa vào bảng HTTH hãy nhóm VIB, thuộc chu kì 4 của cho biết vị trí của Crom. bảng TH ? Viết cấu hình electron và 2. Cấu hình e 1s22s22p63s23p63d54s1 hay nhận xét về cấu hình electron [Ar]3d 54s1. Cấu hình (e) bất thường của nguyên tử crom. 3. CẤU - Cấu tạo mạng tinh thể lập phươngVIB tâm khối TẠO 24 51,996 Cr 1,31 Crom [ Ar ]3d54s1Tại sao cấu hình e của crom lạibất bình thường? Là kim loại cứng nhất - Crom là kim loại mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao, KLR lớn ( 7,2 gam/cm3), t0nc cao : 1890oC. Nó là chất không mùi, không vị và dễ rèn. Quan sát các hình sau và chobiết tính chất vật lí của crom ? Tính oxi hóa của ion kim loại tăngAl3+ Zn2+Cr3+ Fe2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag + Crom ? Cromlàlàkim có tính kim loại có tínhchất khử mạnh hóa cơ hơn bảnsắt. gì? So với Fe?Al Zn Cr Fe H2 Cu Fe2+ Ag ? Cr có thể có số oxi hóa nào? Tính khử của kim loại giảm Trong hợp chất crom có thể có Thường gặp là trường hợp nào? số oxi hóa +1 đến +6 (thường gặp +2,+3,+6). Cr2O3, CrO3, CrCl2, CrCl3, CrSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)2, Cr(OH)3, PbCrO4, K2CrO4, K2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7… 1. Tác dụng với phi kim * Với O2 : 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (ở 3000C)TÍNH * Với Cl2 : Khi đun nóngCHẤT 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 ? Nêu sản phẩm củaHÓA phương 2.Tác dụng với nướctrình - Tương tự như Nhôm, Crom O2  Cr + bền vớisp? nước vàHỌC không khí là nhờ lớp màng Croxit 2  + Clrất sp? và bền mỏngCỦA bao bọc bên ngoài. Chính vì vậy, người ta mạCROM Crom lên sắt và dùng chế tạo thép không gỉ. 3.Tác dụng với axit Vì lớp màng oxit mỏng bên ngoài Cr có độ hoạt động hóa học kém Zn và * Crom không tan trong mạnh hơn ddsao Fe, tại axitngười HCl, Hta2SO l,nguội. lại4mạ Crom * Cr bị thụ lên động và bởi sắthóa dùngddchế HNO tạo, thép 3 H SOkhông 2 4 loãnggỉ? hoặc đặc, nguội (giống Al, Fe). 3.Tác dụng với axit •Với HCl, H2SO4 loãng, đun nóng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑. Cr + H2SO4 loãng→ CrSO4 + H2↑.?Khi đun nóng Màu xanh lam crom có phản 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 loãng → ứng với dung ...