Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 7 - GV. Nguyễn Văn Hòa

Chương 7 giúp người học hiểu về "Phân nhóm VIIA". Nội dung trình bày cụ thể gồm có: Nhân xét chung, đơn chất, hợp chất có số oxi hóa (-1), hợp chất có số oxi hóa (+1, +3, +5, +7). Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 7 - GV. Nguyễn Văn HòaCHƯƠNG 7 – PHÂN NHÓM VII ANhận xét chungI. Đơn chấtII. Hợp chất có số oxh (-1)III. Hợp chất có số oxh(+1, +3, +5, +7)nvhoa102@yahoo.comChương 71Nhận xét chung:Phân nhóm VIIA gồm: F , Cl , Br , I , At (nhân tạo)Cấu trúc electron hóa trị: ns2np5X+1e-X- Tính oxi hóa mãnh liệt (PK) Dễ tạo ion hoặc LK CHT (-1)• Tính phi kim, oxi hóa giảm từ đầu  cuối nhóm• Tạo được hợp chất có số Oxh dương từ +1  +7(trừ F). Chúng kém bền  tính Oxh mạnh.• I2 tạo được các ion +1 (ICl, ICN, IClO4); +3 (IPO4,I(CH3COO)3)nvhoa102@yahoo.comChương 72I. ĐƠN CHẤT1.Lý tính- Điều kiện thường tồn tại ở dạng phân tử X2- Có mùi xốc, khó chịu, rất độc- Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và tăngdần từ F2  I2. Riêng I2 bị thăng hoa khi đun nóng.- Halogen tan ít trong nước, và tan nhiều trong dungmôi hữu cơ (rượu, ete, benzen, CS2, CCl4 …)- Nhiệt phân ly X-X giảm dần từ Cl2  I2:F2 (4500C), Cl2 (8000C); Br2 (6000C); I2 (4000C)nvhoa102@yahoo.comChương 73I. ĐƠN CHẤT2.Hóa tính- Là những phi kim điển hình, có tính oxihóa mạnh- Với cùng một nguyên tố phản ứng của halogen xảyra theo mức độ giảm dần từ F2  I2:Với nướcF2 + H2O  2HF + OX2 + H2O ⇌ HXO + HX (K = 3.10-4; 4.10-9; 5.10-23)nvhoa102@yahoo.comChương 74I. ĐƠN CHẤTVới chất khử khác4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O  2NaHSO4 + 8HCl4Br2 + Na2S2O3 + 5H2O  2NaHSO4 + 8HBrI2 + 2Na2S2O3  Na2S4O6 + 2NaIPhản ứng đẩy: halogen trước đẩy halogen đứng sauF2 + 2NaCl 2NaF + Cl2Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2Br2 + 2NaInvhoa102@yahoo.com 2NaBr + I2Chương 75