Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro

Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro có nội dung trình bày về: phổ nguyên tử Hydro, phương trình Schrodinger cho Hydro, năng lượng electron, hàm sóng electron, mật độ xác suất electron, hình dạng đám mây electron, spin electron,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử HydroChương 7a: Nguyê n tử Hydro Chương 7a: Nguyê n tử Hydro7.1 Phổ nguyên tử Hydro7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro7.3 Năng lượng electron7.4 Hàm só ng electron7.5 Mật độ xác suất electron7.6 Hình dạng đám mâ y electron7.7 Spin electron Chương 7a: Nguyê n tử Hydro7.1 Phổ nguyên tử Hydro7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro7.3 Năng lượng electron7.4 Hàm só ng electron7.5 Mật độ xác suất electron7.6 Hình dạng đám mâ y electron7.7 Spin electron7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro Chương 7a: Nguyê n tử Hydro7.1 Phổ nguyên tử Hydro7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro7.3 Năng lượng electron7.4 Hàm só ng electron7.5 Mật độ xác suất electron7.6 Hình dạng đám mâ y electron7.7 Spin electron7.4 Hà m só ng electron (1)7.4 Hà m só ng electron (1)7.4 Hà m só ng electron (1)7.4 Hà m só ng electron (1)7.4 Hà m só ng electron (1)7.4 Hà m só ng electron (1)7.4 Hà m só ng electron (1)7.3 Năng lượng electron (2)7.1 Phổ nguyê n tử Hydro (1)7.5 Mật độ xá c suất electron (1) 7.1 Phổ nguyê n tử Hydro (2)n Quỹ đạo Bán kính qđ rn  n 2 r 0 r 0  5,3.1011 m Ban kinh Borh6 P r6  6 2 r 0  tím5 O r5  52 r 0  chàm Pfundt4 N r4  4 2 r 0  lam Brackett3 M r3  32 r 0  đỏ Paschen2 L r2  2 2 r 0 Balmer1 K r1  12 r 0 Lyman hc  Ef  Ei λ Vd. 5,6,10,11,13, 15, 17, 19, 24, 28, 32,33, 35, 39. Sơ đồ Electron có thể:bị kích thích đến mức NL cao giải phó ng NL để trở về mứchơn E1->2->3,…. thấp hơn E…->3,->2->1 NL được xđ bởi (n,l,m,j) => Qui luật chuyển mức NL: 1. Chỉ xét đến n (số lượng tử chính): n  0 2. Chỉ xét đến cả n và l (số lượng tử quỹ đạo): n  0 l  13. Nếu đặt 2. vào từ trường 4. Nếu ở 2. có tính thêm spinngoài (ko tính spin) thì phải (ko có từ trường ngoài) thìcó thêm qui tắt chọn lựa cho phải có thêm qui tắt chọn lựam (số lượng tử từ): m  0,1 cho j (số lượng tử toàn phần). j  0,17.4 Hà m só ng electron (2)7.4 Hà m só ng electron (3) Vd. 40,42,44,507.4 Hà m só ng electron (4)