Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí

“Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí” giúp các em học sinh ôn tập kiến thức môn học, rèn luyện nâng cao kiến thức môn Hóa học, nâng cao khả năng ghi nhớ để các em nắm được toàn bộ kiến thức học kì 1. Mời các em cùng tham khảo đề cương.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP CUỐI KÌ HỌC KÌ 1 LỚP 11 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2022 – 2023.A. PHẦN 1. NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA CUỐI KÌ 1* Về kiến thức: Kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của HS về các kiến thức cơ bản đã đượchọc trong chương 1: Sự điện li và chương 2: Nitơ - Photpho.* Về kiến thức: Kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của HS về các kiến thức cơ bản phần vô cơ đãđược học trong học kì I (từ chương 1 đến chương 3)* Về kĩ năng: Kiểm tra các kĩ năng:- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập hóa học phần điện li, bài tập hỗn hợp.- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập hóa học phần phi kim (N, P, C, Si), bài tập hỗn hợp.- Giúp HS tự đánh giá được kiến thức của bản thân, từ đó có cách học thích hợpBiết:+ Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. Định nghĩa: axit, bazơ,muối theo thuyết A-rê-ni-ut. Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit. Tích số ion củanước, ý nghĩa tích số ion của nước.+ Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm.+ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.+ Vị trí, cấu hình electron nguy n t của nguy n tố nitơ, phot pho.+ Cấu tạo phân t , tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhi n, điều chế đơn chất nitơ,và các hợp chất amoniac, muối amoni, axit nitric, phot pho, axit photphoric, phân bón hóa học.- Khái niệm hoá học hữu cơ và hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ.- Phân loại hợp chất hữu cơ theo thành phần nguy n tố (hiđrocacbon và dẫn xuất).- Sơ lược về phân tích nguy n tố: Phân tích định tính, phân tích định lượng. Hiểu:+ ản chất tính dẫn điện của chất điện li. Cân bằng điện li là một cân bằng động+ ản chất phản ứng trong dung dịch chất điện li là phản ứng giữa các ion+ ựa vào sự chuyển màu của giấy qu và dung dịch phenonphtalein xác định được môi trườngcủa dung dịch ựa vào màu giấy ch thị vạn năng có thể xác định gần đúng giá trị pH.+ ung dịch (dung môi nước) có tính axit hoặc bazơ hoặc trung tính được xác định định tínhbằng chất ch thị axit-bazơ được xác định định lượng bằng n ng độ ion H+ hoặc pH.+ Phân t N2 bền do có li n kết ba, n n N2 khá trở ở nhiệt độ thường, hoạt động hơn ở nhiệt độcao.+ Nitơ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính kh , song tính oxi hóa là tính chất hóa học đặc trưng.+ HNO3 ch thể hiện tính oxi hóa khi gặp chất kh+ T y thuộc chất kh và n ng độ axit mà trong phản ứng oxi hóa kh N +5 bị kh về các mứckhác nhau +4, +2, +1, , -3+ Phot pho vừa có tính oxi hóa vừa có tính kh+ Cấu tạo phân t , tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhi n, điều chế đơn chất nitơ,và các hợp chất amoniac, muối amoni, axit nitric, phot pho, axit photphoric, phân bón hóa học.+ NH3 có tính bazơ và tan nhiều trong nước NH3 có tính kh vì nitơ có số oxi hóa thấp nhất -3.+ HNO3 là một trong những axit mạnh nhất và có tính oxi hóa rất mạnh- Vị trí của cacbon, silic trong bảng tuần hoàn, tính chất vật lí.- Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro và kim loại canxi), tính kh (kh oxi, oxit kim loại).Trong một số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 hoặc +4.- Tính chất hoá học: Là phi kim hoạt động hoá học yếu, ở nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất(oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).- Tính chất vật lí, tính chất hóa học của CO, CO2, muối cacbonat,- Các loại công thức của hợp chất hữu cơ: Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thứcphân t và công thức cấu tạo. Vận dụng:+ Phân biệt chất điện li mạnh, yếu, axit, bazơ, muối.+ Viết phương trình điện li của axit, bazơ, muối+ Tính pH của dung dịch axit và bazơ mạnh.+ Viết PTHH dạng ion đầy đủ và rút gọn của phản ứng trao đổi ion.+ Tính n ng độ mol ion trong dung dịch chất điện li, trong phản ứng trao đổi ion.+ Tính khối lượng kết tủa, chất khí sau phản ứng, tính khối lượng các chất trong hỗn hợp.+ Viết các phương trình hóa học (dạng phân t và ion) minh họa tính chất của nitơ, phot pho vàhợp chất của chúng+ Tính lượng chất theo PTHH, thể tích chất khí trong hỗn hợp, hiệu suất phản ứng.+ Tính lượng axit HNO3 điều chế được. Vận dụng cao:+ Giải bài tập bằng cách s dụng ĐL T điện tích+ ựa vào khả năng phân li của chất điện li, xác định thành phần dung dịch chất điện li.+ Giải bài tập bằng cách s dụng phương trình ion rút gọn.+ Phân biệt các chất dựa vào tính chất đặc trưng ri ng (ion NH4+, NH3,…)+ Giải bài tập về HNO3 và muối NO3- có s dụng ĐL T mol electron.+ Các loại công thức của hợp chất hữu cơ: Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thứcphân t và công thức cấu tạo.B. PHẦN 2. TÓM TẮT LÝ THUYẾT TRỌNG TÂMCHƢƠNG 1: SỰ ĐIỆN LII. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM1. SỰ ĐIỆN LIa. KHÁI NIỆMSự điện li là quá trình các chất tan trong dung dịch mà phân t của chúng được phân li thành ion.b. CHẤT ĐIỆN LI  Khái niệm: Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra c ...