Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 372

Với Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 372 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 372SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮKTRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONGKIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 11 LẦN 1NĂM HỌC 2018 - 2019MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 11Thời gian làm bài : 45 phút(không kể thời gian phát đề)(Đề thi có 03 trang)Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 372Cho biết khối lượng mol: Al =27, Ba = 137, N = 14, O = 16, H = 1, Na = 23, Cl = 35,5.Thí sinh không sử dụng tài liệu và bảng tuần hoànCâu 1. (0,31 điểm) Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:A. 2,1.10 3 gam.B. 1,3.10 3 gam.C. 1,4.10 3 gam.D. 1,2.10 3 gam.Câu 2. (0,31 điểm) Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánhgiá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?A. [H+] < [CH3COO-].B. [H+] > [CH3COO-].+C. [H ] < 0,10M.D. [H+] = 0,10M.Câu 3. (0,31 điểm) Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là :A. 0,45M.B. 1,35M.C. 1,00M.D. 0,90M.Câu 4. (0,31 điểm) Zn(OH)2 trong nước phân li theo kiểu :A. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.B. Chỉ theo kiểu axit.C. Vì là bazơ yếu nên không phân li.D. Chỉ theo kiểu bazơ.Câu 5. (0,31 điểm) Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?A. Dung dịch đường.B. Dung dịch muối ăn.C. Dung dịch benzen trong ancol.D. Dung dịch rượu.Câu 6. (0,31 điểm) Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?A. CH3COOH  CH3COO- + H+B. HCl  H+ + ClC. Na3PO4  3Na+ + PO43D. H3PO4  3H+ + 3PO43Câu 7. (0,31 điểm) Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?A. Ba(OH)2.B. HNO3.C. MgCl2.D. C6H12O6 (glucozơ).Câu 8. (0,31 điểm) Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất B là:A. Ba(OH)2.B. NaOH.C. H2SO4.D. BaCl2.Câu 9. (0,31 điểm) Trong các phát biểu sau:(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.Có bao nhiêu phát biểu đúng?A. 2.B. 5.C. 4.D. 3.Câu 10. (0,31 điểm) Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :A. Al(OH)3, Cr(OH)2.B. Zn(OH)2, Al(OH)3.C. Zn(OH)2, Fe(OH)3.D. Sn(OH)2, Mg(OH)2.1/3 - Mã đề 372Câu 11. (0,31 điểm) Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. Đểtrung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khicô cạn dung dịch X là :A. 1,35 gam.B. 3,36 gam.C. 2,56 gam.D. 1,68 gam.Câu 12. (0,31 điểm) Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?A. NaCl.B. NH4Cl.C. FeCl3.D. Na2CO3.Câu 13. (0,31 điểm) Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng ?A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.B. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.Câu 14. (0,31 điểm) Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá họcnào sau đây?A. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.B. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.C. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O.D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.Câu 15. (0,31 điểm) Dung dịch nào không tồn tại được:A. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+.C. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-.B. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-.D. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-.Câu 16. (0,31 điểm) Một dung dịch có chứa các ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), vàSO42- (x mol). Giá trị của x là :A. 0,15.B. 0,05.C. 0,075.D. 0,1.Câu 17. (0,31 điểm) Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10 -5M. Môi trường của dung dịch là:A. không xác định được.B. trung tính.C. axit.D. kiềm.Câu 18. (0,31 điểm) Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axitlà :A. 4.B. 3.C. 1.D. 2.Câu 19. (0,31 điểm) Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ?A. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3.B. H2SO4, NaOH, KNO3, Ba(NO3)2.C. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2.D. HNO3, Cu(NO3)2, H2CO3, Ca(NO3)2.Câu 20. (0,31 điểm) Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:A. HNO3 và NaHCO3.C. AlCl3 và NaOH.B. Ba(NO3)2 và KOH .D. NaCl và AgNO3.Câu 21. (0,31 điểm) Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1Mcần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:A. 25 ml.B. 20 ml.C. 15 ml.D. 10 ml.Câu 22. (0,31 điểm) Cho dung dịch chứa a gam NaOH vào dung dịch chứa a gam HCl . Dung dịch thu đượcsau phản ứng có môi trường:A. không xác định được.B. bazơ.C. trung tính.D. axit.Câu 23. (0,31 điểm) Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau đượcdung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1Mđược dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:A. 0,32 lít.B. 0,08 lít.C. 0,24 lít.D. 0,16 lít.2/3 - Mã đề 372Câu 24. (0,31 điểm) Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:A. KOH và HCl.B. KCl và NaNO3.C. HCl và AgNO3.D. NaOH và NaHCO3.Câu 25. (0,31 điểm) Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phảnứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:A. 0,8.B. 0,3.C. l,0.D. 0,5.Câu 26. (0,31 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dungdịch X. Nồng độ mol/l của ion OH trong dung dịch X là :A. 0,55M.B. 0,65M.C. 0,75M.D. 1,5M.Câu 27. (0,31 điểm) Phát biểu nào sau đây sai:A. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.B. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.C. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.Câu 28. (0,31 đ ...