Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 485

Hãy tham khảo Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 485 để giúp các bạn biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 485SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAITRƯỜNG THPT CHUYÊNLƯƠNG THẾ VINHĐỀ CHÍNH THỨC(Đề thi có 3 trang)KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018Môn: Hóa học lớp 10Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đềNgày kiểm tra: 27/4/2018(30 câu trắc nghiệm)Mã đề thi 485Họ, tên thí sinh:………………………………………………………….Số báo danh:……………………………………………….Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.Câu 1: Trong phản ứng giữa clo với nước, clo đóng vai trò gì?A. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.B. Chất khử.C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.D. Chất oxi hóa.Câu 2: Trong đời sống, người ta thường chẻ nhỏ than, củi để nhóm bếp lửa dễ dàng hơn. Yếu tố nào đãđược vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng đốt cháy than, củi?A. Nhiệt độ.B. Nồng độ.C. Chất xúc tác.D. Diện tích bề mặt.Câu 3: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất Na2S làA. 2-.B. -2.C. +2.D. 2+.Câu 4: Sục khí H2S vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo thành kết tủa màu đen?A. BaCl2.B. NaOH.C. KCl.D. Pb(NO3)2.Câu 5: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không phải là tính chất của axit H2SO4 đặc?A. Chất lỏng sánh như dầu.B. Dễ bay hơi nên bốc khói trong không khí.C. Háo nước.D. Tan tốt trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi làA. NaClO2.B. CaOCl2.C. NaClO.Câu 7: Halogen nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất ?A. Flo.B. Brom.C. Iot.D. Ca(ClO)2.D. Clo.Câu 8: Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với chất nào sau đây?A. F2.B. O2.C. H2SO4 đặc.D. Fe.Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí HCl bằng phản ứng giữa cặp chất sau:A. H2 (k) + Cl2 (k).B. BaCl2 (dd) + H2SO4 (loãng).C. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc).D. Cl2 (k) + HBr (dd).Câu 10: Chất khí nào sau đây không có mùi?A. Lưu huỳnh đioxit.B. Ozon.C. Oxi.D. Hiđro sunfua.Câu 11: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?A. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.B. Chữa sâu răng.C. Sát trùng nước sinh hoạt.D. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.Câu 12: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen làA. ns2np5.B. ns2np3.C. ns2np4.D. ns2np6.Câu 13: Phản ứng nào sau đây chỉ xảy ra với điều kiện chất tham gia là axit sunfuric đặc, nóng?A. 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. B. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.C. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2O.D. H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O.Trang 1/3 - Mã đề 485 - Hóa họcCâu 14: Hòa tan 0,6 gam Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăngthêm bao nhiêu gam?A. 0,50 gam.B. 0,45 gam.C. 0,55 gam.D. 0,60 gam.Câu 15: Nung nóng một hỗn hợp gồm có 6,5 gam kẽm và 2,24 gam bột lưu huỳnh trong bình kín (khôngcó không khí) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịchHCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Khối lượng của hỗn hợp khí Y làA. 2,38 gam.B. 2,44 gam.C. 2,58 gam.D. 3,40 gam.Câu 16: Chọn phát biểu không đúng.A. Có thể dùng H2SO4 đặc làm khô khí H2S.B. Dung dịch H2S tiếp xúc với oxi không khí dần trở nên vẩn đục vàng.C. Khí SO2 làm mất màu dung dịch KMnO4 loãng.D. Dung dịch BaCl2 phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa trắng.Câu 17: Dưới tác dụng của ánh sáng, toàn bộ 188 gam AgBr bị phân hủy theo phương trình phản ứng sau:2AgBr2Ag + Br2Dẫn toàn bộ hơi Br2 ở trên vào dung dịch NaI (vừa đủ) thì thu được bao nhiêu gam I2?A. 254 gam.B. 127 gam.C. 63,5 gam.D. 508 gam.Câu 18: Thực hiện đồng thời phản ứng H2SO4 tác dụng với Na2S2O3 sinh ra lưu huỳnh trong 3 cốc sau:Cốc (1): 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M + 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M ở nhiệt độ thường.Cốc (2): 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M + 10 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M + 15 ml H2O ở nhiệt độ thường.Cốc (3): 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M + 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M ở nhiệt độ 50oC.Thứ tự xuất hiện màu trắng đục của lưu huỳnh trong mỗi cốc làA. (2)  (3)  (1).B. (1)  (2)  (3).C. (3)  (1)  (2).D. (2)  (1)  (3).Câu 19: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp rắn X. Sốmol khí oxi đã tham gia phản ứng làA. 0,08.B. 0,02.C. 0,16.D. 0,04.Câu 20: Để phân biệt 2 dung dịch axit clohidric và natri clorua bằng phương pháp hoá học, có thể dùngthuốc thử nào sau đây?A. Dung dịch AgNO3. B. Phenolphtalein.C. CuS.D. Quì tím.Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?A. Đi từ flo đến iot, khả năng phản ứng với hiđro tăng dần.B. Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu vàng lục, khó bay hơi.C. Trong phản ứng giữa Al với I2 có thể quan sát được hiện tượng thăng hoa của I2.D. Axit flohiđric là axit mạnh nên có thể ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.Câu 22: Cho phương trình phản ứng: X + 2Y → 2Z + T.Ở thời điểm ban đầu, cho 2 lít dung dịch chỉ chứa các chất phản ứng, trong đó có 0,02 mol chất X.Trong 20 giây ...