Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường PTDTNT THCS&THPT Nước Oa

Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường PTDTNT THCS&THPT Nước Oa” sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường PTDTNT THCS&THPT Nước Oa TRƯỜNG PTDTNT NƯỚC OA KIỂM TRA GIỮA KÌ I – NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN HOÁ HỌC - KHỐI LỚP 11 Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 21 câu) DỀ CHÍNH THỨC (Đề có 3 trang)Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 002 A. TRẮC NGHIỆM ( 7 điểm )Câu 1: Cho các phản ứng sau: (1) 4NH3 + 3O2 t 2N2 + 6H2O (2) NH3 + HCl → NH4Cl 0 (3) NH3 + HNO3 → NH4NO3 (4) 2NH3 + 3Br2 t 6HBr + 0N2Phản ứng nào chứng tỏ amoniac là một chất khử ? A. (2), (3). B. (2), (4). C. (1), (4). D. (1), (3).Câu 2: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết A. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. B. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. C. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. D. những ion nào tồn tại trong dung dịch. .Câu 3: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Mg2+, K+, SO42-, PO43- B. Al3+, NH4+, Br-, OH- C. H+, Fe3+, NO3-, SO42- D. Ag+, Na+, NO3-, Cl-Câu 4: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x molCl- . Giá trị của x là A. 0,35 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,3Câu 5: Khi có sấm sét trong khí quyển chất nào được tạo ra A. NO B. H2O C. CO D. NO2Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. CaCl2 nóng chảy. B. NaOH nóng chảy. C. KCl rắn, khan. D. HBr hòa tan trong nước.Câu 7: Chất nào không điện li ra ion khi hòa tan trong nước? A. Đường glucozơ B. CaCl2 C. HClO4 D. NH4NO3Câu 8: HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. Fe. B. Fe(OH)2. C. FeO. D. Fe2O3.Câu 9: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng? A. HCl + Fe(OH)3. B. KOH + BaCl2. C. CuCl2 + AgNO3. D. K2SO4 + Ba(NO3)2.Câu 10: Trong các chất sau chất nào là chất điện li mạnh? A. HNO2. B. HF. C. HNO3. D. H2SO3.Câu 11: Dung dịch HCl 0,01M có pH bằng A. 2,0. B. 4,0. C. 3,0. D. 1,0.Câu 12: Dung dịch có pH= 3 thì môi trường của dung dịch là A. axit. B. bazơ. C. lưỡng tính. D. trung tính.Câu 13: Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với HNO3 đặc nguội? Trang 1/3 - Mã đề 002 A. Cu, Ag, Zn, Cr. B. Cu, Ag, Zn, Pb. C. Cu, Al, Zn, Pb. D. Cu, Ag, Fe, Pb.Câu 14: Trường hợp nào sau đây khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi? A. Zn(NO3)2, Mg(NO3)2. B. KNO3, Pb(NO3)2. C. Pb(NO3)2, Ca(NO3)2. D. Fe(NO3)3, AgNO3.Câu 15: Cho thí nghiệm như hình vẽ: Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là A. nước phun vào bình và không có màu. B. nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng. C. nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh. D. nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.Câu 16: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giánào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] < 0,10M. B. [H+] = 0,10M. C. [H+] > [CH3COO-]. D. [H+] < [CH3COO-].Câu 17: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là bazơ? A. NaOH. B. HCl. C. AgNO3 D. NaCl.Câu 18: Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học A. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O B. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl C. HCl + NaOH → NaCl + H2O D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2OCâu 19: “Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo ra một khí . . .........” A. có mùi khai B. màu nâu đỏ C. không màu D. không hòa tan trong nướcCâu 20: Trường hợp nào sau đây dẫn điện được? A. Nước cất B. Hidroclorua lỏng C. NaOH rắn, khan D. Nước biểnCâu 21: Ở điều kiện thường, nitơ là một chất trơ, vì: A. Nitơ có độ âm điện nhỏ B. Phân tử nitơ gồm có hai nguyên tử C. Phân tử có liên kết ba N≡N rất bền D. Nitơ là một chất khíB. TỰ LUẬN ( 3 điểm) Trang 2/3 - Mã đề 002Câu 1: ( 2 điểm ) a. Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịchNaOH 0,375 M . b. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch: NH 3, K2SO4, NH4Cl,(NH4)2SO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa.Câu 2: ( 2 điểm ) Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 thì thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí A(gồm NO và N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m. ------ HẾT ------ Cho biết: N= 14; Al = 27; O=16; H= 1; Na=23; Cl=35,5 Trang 3/3 - Mã đề 002 ...