Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lộc Ninh, Bình Phước

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lộc Ninh, Bình Phước” để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kì thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lộc Ninh, Bình Phước TRƯỜNG THPT LỘC NINH ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2023 - 2024 TỔ HÓA-GDTC MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (28 câu trắc nghiệm + 3 câu tự luận) (Đề kiểm tra gồm có 02 trang)Họ, tên thí sinh:......................................................Số báo danh: ................................................ Lưu ý: Học sinh KHÔNG được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.Câu 1: Orbital nguyên tử là A. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xácđịnh. B. đám mây chứa electron có dạng hình cầu. C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất. D. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững củakhí hiếm argon (18Ar) khi tham gia hình thành liên kết hoá học? A. Chlorine. (z=17) B. Fluorine(z=9) C. Oxygen. (z=8) D. Hydrogen. (z=1)Câu 3: Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây? A. H3C – O – CH3. B. NH3. C. CH4. D. CO2.Câu 4: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào không phải đồng vị: A. và . B. C. D. vàCâu 5: Trong các hiđroxit dưới đây, chất nào có tính baxzơ mạnh nhất ? (5B, 11Na, 12Mg, 13Al) A. NaOH B. BOH C. Mg(OH)2 D. Al(OH)3Câu 6: . Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron khi hình thành liênkết hóa học như hình dưới đây ? A. Aluminium(z=13) B. Magnesium (z=12) C. Chlorine (z=17) D. Helium(z=2)Câu 7: Công thức cấu tạo nào sau đây là công thức Lewis?A. B. C. D.Câu 8: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường,nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như A. nguyên tử khí hiếm gần kề B. kim loại kiềm gần kề C. kim loại kiềm thổ gần kề. D. nguyên tử halogen gần kề.Câu 9: Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử K (Z = 19) theo quy tắc octet là A. K + 2e ? K2− B. K? K++ 1e C. K + 1e ? K+ D. K + 1e ? K1−Câu 10: Công thức cấu tạo nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? A. B. C. D. Trang 1/4 - Mã đề thi 102Câu 11: Tìm câu sai trong các câu sau đây: A. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyêntử. B. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B. C. Chu kì là dãy các nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron,được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. D. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.Câu 12: Năng lượng liên kết (Eb) đặc trưng cho điều gì? A. Loại liên kết B. Tính chất liên kết C. Độ dài liên kết D. Độ bền liên kếtCâu 13. Aluminium có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Kim loại này được các thương hiệu tại Việt Nam dùng để tạo thành vỏ máy bay do độ bềnchắc và mỏng nhẹ của nó. Aluminium cũngđược dùg để sản xuất các thiết bị và dụngcụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dâytải điện, các loại cửa,… Cấu hình electroncủa nguyên tử Aluminium (Z = 13) theo ôorbital là:Câu 14: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng A. Một electron chung B. Một hay nhiều cặp electron dùng chung. C. Một cặp electron góp chung D. Sự cho-nhận electronCâu 15: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây ? A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn. B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng. C. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử . D. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.Câu 16: Cho hai nguyên tố X (Z=20), Y (Z=17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X,Y và liên kết trong phân tử là A. X2Y3: liên kết cộng hóa trị. B. XY2: liên kết ion. C. X2Y: liên kết ion. D. XY: liên kết cộng hóa trịCâu 17: Nếu giữa phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc cótương tác van der Waals càng mạnh với ...