Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Tất Thành, HCM

Các bạn hãy tham khảo và tải về “Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Tất Thành, HCM” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Tất Thành, HCM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA CUỐI KỲ 1 THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2023-2024TRƯỜNG THPT NGUYỄN TẤT THÀNH Bài kiểm tra môn: Hoá học Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 03 trang) MÃ ĐỀ: 134Họ, tên học sinh: ……………………………………………………Lớp: …………………………. Số báo danh: ………………………Cho nguyên tử khối (theo đvC): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Na = 23PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu: 7 điểm)Câu 1: Chất nào sau đây chứa liên kết ion? A. HCl. B. NaCl. C. CO2. D. NH3.Câu 2: Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay có A. 4 chu kì. B. 18 chu kì. C. 8 chu kì. D. 7 chu kì.Câu 3: Liên kết ion được tạo thành A. giữa hai nguyên tử bằng cặp electron dùng chung do hai nguyên tử đóng góp. B. giữa hai nguyên tử bằng cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. C. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. D. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích cùng dấu.Câu 4: Cho độ âm điện của các nguyên tố: K (0,82); H (2,2); O (3,44); S (2,58). Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực? A. SO2. B. H2. C. K2O. D. K2S.Câu 5: Số lượng phân lớp trong lớp M là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.Câu 6: Liên kết cho nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó A. cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào. B. cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. C. cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. D. cặp electron chung do hai nguyên tử đóng góp.Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Số hiệu nguyên tử của Xlà A. 11. B. 5. C. 13. D. 14.Câu 8: Trong phân tử ammonia (NH3), số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và các nguyên tửhydrogen là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.Câu 9: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon(Z=18) khi tham gia hình thành liên kết hóa học? A. H (Z=1). B. O (Z=8). C. Cl (Z=17). D. F (Z=9).Câu 10: Cho các nguyên tử sau: 17Cl, 9F, 11Na. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dầntính phi kim từ trái sang phải là A. F, Cl, Na. B. Na, Cl, F. C. F, Na, Cl. D. Na, F, Cl.Câu 11: Liên kết ion thường được tạo thành giữa hai nguyên tử nào sau đây? A. Kim loại điển hình và phi kim điển hình. B. Kim loại và phi kim điển hình. C. Phi kim và phi kim. D. Kim loại điển hình và phi kim.Câu 12: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử biến đổi nhưthế nào? A. Giảm dần do số lớp electron giảm dần. B. Tăng dần do số lớp electron giảm dần. C. Tăng dần do số lớp electron tăng dần. D. Giảm dần do điện tích hạt nhân tăng dần.Câu 13: Số liên kết  và liên kết π trong phân tử acetylene (C2H2) lần lượt là Trang 1/3 - Mã đề 134 A. 3 và 1. B. 4 và 1. C. 3 và 2. D. 2 và 2.Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học do Mendeleev đề xuất, các nguyên tố được sắp xếptheo chiều tăng dần của A. khối lượng nguyên tử. B. số electron hóa trị. C. số hiệu nguyên tử. D. điện tích hạt nhân nguyên tử.Câu 15: Nguyên tố potassium (K) có số hiệu nguyên tử là 19. Phát biểu nào sau đây về K không đúng? A. Nguyên tố K là phi kim. B. Vỏ của nguyên tử K có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron. C. Số electron ở vỏ nguyên tử K là 19. D. Hạt nhân của nguyên tử K có 19 proton.Câu 16: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạonên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều A. tăng của khối lượng nguyên tử. B. tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. C. giảm của điện tích hạt nhân nguyên tử. D. giảm của khối lượng nguyên tử.Câu 17: Đặc điểm nào sau đây không phải của tinh thể NaCl? A. Xung quanh mỗi ion Na+ hoặc ion Cl- đều có 4 ion ngược dấu gần nhất. B. Các ion Na+ và ion Cl- hút nhau bởi lực hút tĩnh điện. C. Các ion Na+ và ion Cl- phân bố luân phiên, đều đặn trên đỉnh các hình lập phương. D. Mạng tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương.Câu 18: ...