Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Tố Hữu, Quảng Nam

Việc ôn tập và hệ thống kiến thức với ‘Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Tố Hữu, Quảng Nam’ được chia sẻ dưới đây sẽ giúp bạn nắm vững các phương pháp giải bài tập hiệu quả và rèn luyện kỹ năng giải đề thi nhanh và chính xác để chuẩn bị tốt nhất cho kì thi sắp diễn ra.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 - Trường THPT Tố Hữu, Quảng Nam SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – NĂM HỌC 2024 - 2025 TRƯỜNG THPT TỐ HỮU MÔN HÓA HỌC 10 CTGDPT 2018 - LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 3 trang)Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 101PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏithí sinh chỉ chọn một phương án.Câu 1: Kí hiệu chung của mọi nguyên tử là A X , trong đó A, X và Z lần lượt là Z A. số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, số khối. B. số khối, kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử. C. số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tố. D. số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố.Câu 2: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây không đúng? A. 1s < 2s. B. 4s > 3s. C. 3d < 4s. D. 3p < 3d.Câu 3: Quan sát hình dưới đây và cho biết phosphorus nằm ở chu kỳ mấy trong bảng tuần hoànhóa học? Hình . Ô nguyên tố Phosphorus A. 3. B. 15. C. 30. D. 5.Câu 4: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử? A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. B. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. C. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt tới cấu electron ổn định, bền vững. D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z= 7) là A. 1s22s22p4. B. 1s22s2. C. 1s22s22p3. D. 1s22s22p63s2.Câu 6: Số đồng vị bền của nguyên tố neon (Ne) được suy ra từ phổ khối lượng ở hình bên là A. 4 . B. 2 . C. 1 . D. 3 .Câu 7: Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là A. 18, 8, 8. B. 18, 8, 10. C. 18, 10, 8. D. 16, 8, 8.Câu 8: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, quy luật biến đổinào sau đây đúng? Trang 1/3 - Mã đề 101 A. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần. B. Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. C. Trong một chu kỳ, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần. D. Trong một chu kỳ, bán kính của của các nguyên tố giảm dần.Câu 9: Phát biểu nào sai khi nói về neutron? A. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử. B. Có khối lượng lượng bằng khối lượng proton. C. Không mang điện. D. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.Câu 10: Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion Cl– (ZCl = 17)? A. Có chứa 18 electron. B. Trung hoà về điện. C. Được tạo thành khi nguyên tử chlorine (Cl) nhận vào 1 proton. D. Có chứa 18 proton.Câu 11: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của cácnguyên tố giảm dần theo thứ tự A. R > M > X > Y. B. Y > M > R > X. C. X > M > R > Y. D. Y > X > M > R.Câu 12: Cho các phát biểu sau về tương tác van der Waals: (a) Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử. (b) Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất là mạnh hơnảnh hưởng của tương tác van der Waals. (c) Giữa các nguyên tử He có thể có tương tác van der Waals. (d) Lưỡng cực tạm thời được hình thành do sự phân bố đồng đều của các electron trong phân tử.Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.Câu 13: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng? A. Al ⎯⎯ Al3+ + 3e . B. Cl2 ⎯⎯ 2Cl− + 2e . C. Na + 1e ⎯⎯ Na+ . D. O2 + 2e ⎯⎯ 2O2− . → → → →Câu 14: Biểu đồ nhiệt độ sôi của các hydrogen halide được biểu diễn như sau:Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI? A. Fluoride chỉ có số oxi hóa âm trong hợp chất. B. Fluoride có tính oxi hóa mạnh nhất. C. Liên kết H-F phân cực mạnh nhất. D. HF tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau.Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Công thức oxide caonhất của X là A. XO3. B. X2O3. C. X2O5. D. XO2..Câu 16: Trong phân tử N2 có số liên kết σ và liên kết π lần lượt là A. 1 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 1. D. 2 và 2.PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d)ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Trang 2/3 - Mã đề 101Câu 1. Phân tử NH3 được tạo thành từ ba nguyên tử hydrogen kết hợp với một nguyên tử nitrogen.Cho độ âm điện của N và H tương ứng là 3,04 và 2,20.a. Liên kết H-N trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.b. Ở điều kiện thường, NH3 tan tốt trong nước là do tạo được liên kết hydrogen với nước.c. Cặp electron dùng chung của liên kết H-N trong phân tử NH3 bị lệch về phía nguyên tử N.d. Trong phân tử NH3, có 3 liên kết pi (π).Câu 2. Một loại hợp kim nhẹ, bền đuợc sử dụng rộng rãi trong kĩ thuật hàng không chứa hai nguyêntố X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tíchhạt nhân là 25 (ZX > ZY).a. X và Y đều thuộc cùng chu kì 3.b. X là kim loại, Y là phi kim.c. Hydroxide cao nhất củ ...