Đề thi học sinh giỏi lớp 12 Hóa - Kèm đáp án

Cùng tham khảo đề thi học sinh giỏi lớp 12 môn Hóa kèm đáp án giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị kì thi sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi lớp 12 Hóa - Kèm đáp án SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THANH HOÁ LỚP 12 THPT, BTTHPT Môn thi: Hóa học- Lớp: 12 BTTHPT ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi này có 01 trang gồm 04 câu.Câu 1. (6,0 điểm) 1. Viết phương trình hoá học xảy ra ở dạng phân tử và dạng ion khi : a. Hoà tan Al bằng dung dịch HNO3 rất loãng, nóng, dư không có khí thoát ra. b. Mg dư cho vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và HCl. Biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khígồm N2 và H2. 2. Giải thích hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học khi cho 1 thanh Al nguyên chất vào1 ống nghiệm đựng H2O, sau đó nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đó. 3. Cho rất từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3. Hãy biện luậncác trường hợp xảy ra theo x và y.Câu 2. (6,0 điểm) 1. Hãy sắp xếp độ linh động tăng dần của nguyên tử hidro trong nhóm – OH của các hợp chất:rượu etylic, axit axetic, phenol. Minh hoạ bằng các phương trình hoá học. 2. Chất hữu cơ X mạch thẳng và có công thức C9 H16O4. Cho X tác dụng với dung dịch NaOHthu được hỗn hợp rượu CH3OH, C2 H5OH và muối natri của axit hữu cơ Y. Xác định công thức cấutạo của X. Từ axit Y viết phương trình hoá học điều chế tơ nilon-6,6. 3. Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít hidrocacbon A thu được 3,96 gam CO2. Cho biết A có khả năngthực hiện phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3. Xác định công thức cấu tạo của A.Câu 3. (4,0 điểm) Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng, dư ta đượcdung dịch A; 6,4 gam chất rắn; 9,856 lít khí B ở 27,3 0C và 1 atm. a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim Y. b. Hãy tính nồng độ các chất trong dung dịch A, biết rằng H2SO4 đã dùng có nồng độ 2M và đãlấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng (thể tích dung dịch không thay đổi trong thí nghiệm).Câu 4. (4,0 điểm) Từ hai rượu no mạch hở A và B tiến hành các thí nghiệm sau: * Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol A và 0,02 mol B rồi cho hỗn hợp tác dụng hết với Na thu được1,008 lít H2. * Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol A và 0,015 mol B rồi cho hỗn hợp tác dụng hết với Na thu được0,952 lít H2. * Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp A và B như trong thí nghiệm 1 rồi cho tấtcả sản phẩm cháy đi qua bình đựng CaO mới nung, dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam. 1. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên các rượu, biết thể tích các khí được đoở điều kiện tiêu chuẩn. 2. Cho một lượng hỗn hợp hai rượu như ở thí nghiệm 2 tham gia phản ứng este hoá với 6 gamaxit axetic. Tính khối lượng mỗi este thu được, giả sử hiệu suất phản ứng este hoá là 100%. Cho biết: C=12, O=16, S=32, H=1, Fe=56, Cu=64, Al=27 HếtSở Giáo dục và Đào tạo HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI CHỌN THANH HOÁ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 BTTHPT Năm học 2007-2008 Đề chính thức Môn Hoá họcCâu 1: 6,0 đ1. 2,0 đ a. 8Al + 30 HNO3  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 8Al + 30 H+ + 3NO3-  8Al3+ + 3NH4+ + 9H2O Mỗi b.* 4Mg + Cu(NO3)2 + 10HCl  CuCl2 + 4MgCl2 + N2 + 6H2O phương 5Mg + 12H+ + 2NO3-  5Mg2+ + N2 + 6H2O trình đúng * Mg + CuCl2  MgCl2 + Cu 0,25 đ Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu * Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Mg + 2H+  Mg2+ + H22. 1,5 điểm Khi cho Al vào nước, ban đầu chỉ có vài bọt khí nhỏ bám ở bề mặt thanh nhôm vì:Lúc đầu có phản ứng: 2Al + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2  0,5 đAl(OH)3 bám vào bề mặt ngăn cản không cho phản ứng tiếp.Cho thêm NaOH, lớp Al(OH)3 bị phá huỷ, khí thoát ra càng nhiều: 0,5 đ Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  0,5 đ3. 2,5 đ * HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1) Mol: x y * HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2  (2) 0,25đ Mo ...