Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 - Đề 9

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 - Đề 9 là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý bạn đọc, quý thầy cô giáo và các bạn học sinh trong việc giảng dạy, tham khảo và học tập để nâng cao kĩ năng giảng dạy, kĩ năng làm bài và nâng cao kiến thức cho bạn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 - Đề 9 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM KHÊ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 8 ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2012 - 2013 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề.Câu 1: (3,0 điểm) Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H2O (lấy dư), saukhi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phảnứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao. Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch ACâu 2:(2,0 điểm) Hãy nhận biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóahọc (Viết phương trình phản ứng nếu có): CaO, P2O5, Al2O3Câu 3: (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: 0 t FeS2 + O2 --   SO2 + Fe2O3 0 t FexOy + CO --  FeO + CO2  FexOy + HCl --  FeCl 2 y + H2O x KMnO4 + HCl --  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2OCâu 4: (2,5 điểm) Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 và c mol SO2. Hỏi a, b, c phảicó tỉ lệ như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.Câu 5: (5, 5 điểm) a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng cácnguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ còn lại là Kali. Xác định công thứchóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thứchóa học của A, B b/ Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉlệ về khối lượng của C đối với O là mC : mO = 3 : 8 Xác định công thức phân tử của hợp chất khí X (Biết rằng công thứcđơn giản nhất chính là công thức phân tử của X)Câu 6: (5,0 điểm) Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 17,3gam chất rắn A và khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam Phốtpho phản ứng xong dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam Cacbon để đốt. a/ Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy b/ Tính số phân tử, khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phảnứng?(Cho H= 1 ; Na= 23 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O = 16 ; C = 12 ; K = 39 ;Cl = 35,5 ; N = 14; P = 31) HẾT Họ và tên thí sinh dự thi:…………………………………………………………..SBD:………… Người coi thi không giải thích gì thêm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM KHÊ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 8 NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học lớp 8STT Nội dung Điểm Khi cho hỗn hợp Na và Fe vào Nước chỉ có Na phản ứng Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  (1) 0,5 t0 H2 + CuO   Cu + H2O (2) 40Câu nCuO = = 0,5 mol 80 1 Theo phương trình (2) nCuO = n H2(2) = 0,5 mol  nH2 (1) = 0,5 3,0 0,5 molđiểm Theo phương trình (1) nNaOH = 2nH2 = 2. 0,5 mol = 1 mol 0,5  mNaOH = 1. 40 = 40 gam 0,5 Theo đầu bài cho khối lượng dung dịch sau phản ứng = 160 0,5 gam 40  C% NaOH = . 100% = 25% 0,5 160 Lấy mỗi lọ một ít, cho vào nước. Chất tan là: CaO và P2O5 , 0,5 chất không tan là : Al2O3 CaO + H2O  Ca(OH)2Câu 0,5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2 Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được, dung dịch nào làm 2,0 giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ca(OH)2  chất ban 0,5điểm đầu là CaO Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: 0,5 H3PO4  chất ban đầu là P2O5 4FeS2 + 11 O2 t 0  8SO2 + 2Fe2O3 0,5Câu FexOy + (y- x) CO t 0 x FeO + (y – x) CO2 0,5 3 FexOy + 2y HCl  xFeCl 2 y + yH2O 0,5 2,0 xđiểm 2KMnO4 + 16 HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 0,5 + 8 H2O 44a  2b  64cCâu MX = 1,375 . 32 = 44 g/mol  = 44 0,5 abc 4 Vì khối lượng mol của CO2 = 44 g/mol = MX  nên tỉ lệ của2,5 ...