Luyện thi Đại học Hóa học: Lý thuyết trọng tâm về nhóm Halogen (Bài tập tự luyện) - Vũ Khắc Ngọc

Luyện thi Đại học Hóa học: Lý thuyết trọng tâm về nhóm Halogen (Bài tập tự luyện) nhằm giúp các em học sinh có thêm tư liệu trong việc ôn tập môn Hóa học nói chung và về nhóm Halogen nói riêng. Với các bạn yêu thích môn Hóa học thì đây là tài liệu hữu ích.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Luyện thi Đại học Hóa học: Lý thuyết trọng tâm về nhóm Halogen (Bài tập tự luyện) - Vũ Khắc NgọcKhóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết và bài tập trọng tâm về nhóm halogen LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ NHÓM HALOGEN BÀI TẬP TỰ LUYỆNCâu 1: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. 3s23p5 B. 2s22p5 C. 4s24p5 D. ns2np5Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35.Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là: A. 18. B. 23. C. 17. D. 15. (Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng 2009)Câu 3: Anion X- và cation Y2+ ñều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tốtrong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3,nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2007)Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Ycó cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. kim loại. B. cộng hoá trị. C. ion. D. cho nhận. (Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng 2008)Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron củaanion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất.Công thức XY là: A. MgO. B. AlN. C. NaF. D. LiF. (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối B – 2007)Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang ñiện củamột nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang ñiện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượtlà (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26): A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P. (Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng 2008) 37 35Câu 7: Trong tự nhiên clo có hai ñồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 17 Cl . 37Thành phần % theo khối lượng của 17 Cl trong HClO4 là: A. 8,92%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,79%.(Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối B – 2011)Câu 8: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z ñều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A. Na+, Cl-, Ar. B. Li+, F-, Ne. C. Na+, F-, Ne. D. K+, Cl-, Ar. (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2007)Câu 9: Trong các halogen, chất ít tan trong nước nhất là: A. F2. B. I2. C. Cl2. D. Br2.Câu 10: Hiện tượng dung dịch HCl ñặc “bốc khói trắng” trong không khí ẩm là do: A. HCl dễ bay hơi. B. HCl dễ bị phân hủy thành H2 và Cl2. C. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt rất nhỏ axit HCl. D. Hơi nước tạo thành.Câu 11: Sau ñây là nhiệt ñộ sôi của các hiñro halogenua:Chất: HF HCl HBr HI 0t C :+19,5 −84,9 −66,7 −35,8 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết và bài tập trọng tâm về nhóm halogenTa thấy nhiệt ñộ sôi của HF lớn bất thường, lý do là: A. Bán kính nguyên tử của F là nhỏ nhất. B. Tính khử của HF là yếu nhất. C. ðộ âm ñiện của F là lớn nhất. D. Liên kết hiñro liên phân tử giữa các HF là lớn nhất.Câu 12: Phát biểu nào dưới ñây là không ñúng: A. ðộ âm ñiện của các halogen tăng từ iot ñến flo. B. HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh. C. Flo là nguyên tố có ñộ âm ñiện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoàn. D. Trong ...