Tài liệu ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Đào Sơn Tây

Sau đây là “Tài liệu ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Đào Sơn Tây” được Thuvienso.net sưu tầm và gửi đến các em học sinh nhằm giúp các em có thêm tư liệu ôn thi và rèn luyện kỹ năng giải đề thi để chuẩn bị bước vào kì thi học kì 2 sắp tới. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tài liệu ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Đào Sơn Tây CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 12: PHẢN ỨNG OXI HOÁ − KHỬ VÀ ỨNG DỤNGNỘI DUNGI. Số oxi hóa1. Khái niệm Hình. Magnesium phản ứng với oxygen Hình. Công thức electron của hydrogen chlorideKết luận: Số oxi hoá của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả địnhcặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.Cách biểu diễn số oxi hoá:→ Số oxi hoá được viết ở dạng số đại số, dấu viết trước, số viết sau và viết ở phía trên, chính giữa kíhiệu nguyên tố.Ví dụ:Lưu ý: Sự khác nhau giữa kí hiệu số oxi hoá và kí hiệu điện tích của ion M trong hình sau: Để biểu diễn số oxi hóa thì viết dấu trước, số sau, còn để biểu diễn điện tích của ion thì viết số trước,dấu sau. Nếu điện tích là 1+ (hoặc 1–) có thể viết đơn giản là + (hoặc -) thì đối với số oxi hóa phải viết đầyđủ cả dấu và chữ (+1 hoặc –1).2. Xác định số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tốQuy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.Hóa học 10 – Học kì II 1| 0 0 0 0 Ví dụ: Cl 2 , O 2 , Na , C ,....Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0. Ví dụ: Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử NH3 là: (–3) + 3 × (+1) = 0.Quy tắc 3: Trong các ion, số oxi hoá của nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hoá cácnguyên tử (đối với ion đa nguyên tử) bằng điện tích của ion đó. Ví dụ: Số oxi hoá của nguyên tử Na, Cl trong Na+, Cl– lần lượt bằng +1, –1; số oxi hoá của nguyêntử C và O trong CO32− lần lượt bằng +4 và –2.Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen bằng +1, trừ các hydride kim loại (nhưNaH, CaH2, ...). Số oxi hoá của oxygen bằng –2, trừ OF2 và các peroxide, superoxide (như H2O2, Na2O2,KO2, ...). Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1, kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có số oxi hóa+2. Nhôm (aluminium) có số oxi hóa +3. Số oxi hoá của nguyên tử nguyên tố fluorine trong các hợpchất bằng –1. Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ Nguyên tử Hydrogen Oxygen Aluminium (IA) (IIA) Số oxi hóa +1 -2 +1 +2 +3 −1 −1 +2 −1 Ngoại lệ Na H , Ca H 2 ,... O F2 , H 2 O2 ,... * Nhóm nguyên tử: SO4= -2 ; NO3 = -1; PO4 = -3; SO3 = -2 ; OH = -1; AlO2 = -1; ZnO2 = -2 Hình. Ví dụ về cách xác định số oxi hóaHóa học 10 – Học kì II 2|Kết luận: Bảng. Tóm tắt số oxi hóa Xác định số oxi hoá Số oxi hóa Đơn chất 0 Phân tử Tổng số oxi hóa bằng 0 Ion đơn nguyên tử Điện tích của ion Ion đa nguyên tử Tổng số oxi hoá các nguyên tử bằng điện tích của ion Ion fluoride -1 Oxygen trong hợp chất (trừ OF2 và các -2 peroxide, superoxide) Hydrogen trong hợp chất (trừ các +1 hydride)II. Phản ứng oxi hóa – khửVí dụ: Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO4 Hình. Kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO4 Hình. Minh họa phản ứng oxi hóa – khửKết luận: Bảng. Phân biệt chất khử và chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa Nhường electron Nhận electron Số oxi hóa tăng Số oxi hóa giảm Bị oxi hóa Bị khử Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) Quá trình khử (sự khử)Hóa học 10 – Học kì II 3| Hình. Minh họa quá trình khử và oxi hóa  Phản ứng oxi hoá ‒ khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa cácchất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tử trong phân tử.  Trong phản ứng oxi hoá – khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử.  Một chất có thể vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.* Cách nhận biết phản ứng oxi hóa – khử: - Phải có sự thay đổi số oxi hó ...