10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC: Phương pháp 3

Phương pháp 3 BẢO TOÀN MOL ELECTRONTrước hết cần nhấn mạnh đây không phải l à phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa - khử, mặc dù phương pháp thăng bằng electron dùng để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử cũng dựa trên sự bảo toàn electron. Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhi ều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) th ì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC: Phương pháp 3Trích từ phần: “10 PHƯƠNG PHÁP GI ẢI NHANH B ÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC” PGS.TS Đặng Thị Oanh http://webdayhoc.netPhương pháp 3BẢO TOÀN MOL ELECTRON Trước hết cần nhấn mạnh đây không phải l à phương pháp cân b ằng phản ứng oxi hóa - khử, mặc d ùphương pháp thăng b ằng electron d ùng để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử cũng dựa tr ên sự bảo to ànelectron. Nguyên t ắc của ph ương pháp như sau: khi có nhi ều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng(nhiều phản ứn g hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) th ì tổng số electron của các chất khử cho phải bằngtổng số electron m à các ch ất oxi hóa nhận. Ta chỉ cần nhận định đúng trạng thái đầu v à trạng thái cuối củacác ch ất oxi hóa hoặc chất khử, thậm chí không cần quan tâm đến việc cân bằng các ph ương trình phản ứng.Phương pháp này đ ặc biệt lý thú đối với các b ài toán cần phải biện luận nhiều tr ường hợp có thể xảy ra. Sau đây là m ột số ví dụ điển h ình.Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam b ột Fe ta thu đ ược 1,016 gam hỗn hợ p hai oxit s ắt (hỗn hợp A). 1. Hòa tan h ỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric lo ãng dư. Tính th ể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc). A. 2,24 ml. B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml. 2. Cũng hỗn hợp A tr ên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến h ành ph ản ứng n hiệt nhôm (hiệu suất 100%). Hòa tan h ỗn hợp thu đ ược sau phản ứng bằng dung dịch HCl d ư. Tính th ể tích bay ra (ở đktc). A. 6,608 lít. B. 0,6608 lít. C. 3,304 lít. D. 33,04. lítHướng dẫn giải 1. Các phản ứng có thể có: to 2Fe + O2 2FeO (1) to 2Fe + 1,5O 2 Fe2O3 (2) o t 3Fe + 2O 2 Fe3O4 (3) Các phản ứng h òa tan có th ể có: 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO 3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H 2O (6) Ta nhận thấy tất cả Fe từ Fe 0 bị oxi hóa th ành Fe+3, còn N+5 bị khử th ành N+2, O20 bị khử th ành 2O 2nên phương tr ình bảo toàn electron là: 0,728 3 0,039 mol. 3n 0,009 4 56trong đó, n là số mol NO thoát ra. Ta dễ dàng rút ra n = 0,001 mol; VNO = 0,001 22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml. ( Đáp án B ) 2. Các phản ứng có thể có: to 2Al + 3FeO 3Fe + Al 2O3 (7)http://webdayhoc.net Tư liệu dành cho giáo viên trung h ọcTrích từ phần: “10 PHƯƠNG PHÁP GI ẢI NHANH B ÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC” PGS.TS Đặng Thị Oanh http://webdayhoc.net to 2Al + Fe2O3 2Fe + Al 2O3 (8) to 8Al + 3Fe 3O4 9Fe + 4Al 2O3 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) Xét các ph ản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe 0 cuối cùng thành Fe +2, Al0 thành Al +3, O20 thành2O 2 và 2H+ thành H2 nên ta có phươn g trình b ảo toàn electron như sau: 5,4 3 0,013 2 0,009 4 n 2 27 Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2 2H+ 2O H2 n = 0,295 mol VH 2 0,295 22,4 6,608 lít. (Đáp án A ) Nhận xét: Trong bài toán trên các b ạn không cần phải băn khoăn l à tạo thành hai oxit s ắt (hỗn hợp A)gồm những oxit n ào và cũng không cần ...