Bài giảng điện tử môn hóa học: ôn tập liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử : LiF , KBr , CaCl2 .Sử dụng mô hình xen phủ các obitan nguyên tử để giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong các phân tử I2 , HBr .
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: ôn tập liên kết ion và liên kết cộng hóa trịBÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Liên kết cộng hoá trị 0So sánh các kiểu Liên kết ion không cực có cựcliên kết hóa học 1 Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron Mục đích ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (QTBT) Cho và nhận e Dùng chung e. 2 Cách hình thành liên Cặp e chung không Cặp e chung bị lệch về phía *KL -> (ion +) + ekết bị lệch NT có ĐÂĐ lớn hơn. *PK +e ->(ion -) 3 Là sự xen phủ các AO chứa electron độc thân Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang +Xen phủ trục -> liên kết σ(bền) Bản chất điện trái dấu +Xen phủ bên -> liên kết π(kém bền) 4Hiệu độ ẩm điện 0 ≤ Δ < 0,4 0,4 ≤ Δ < 1,7 Δ ≥ 1,7 Xảy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần Xảy ra giữa các giống nhau về bản chất hóa học (thường xảy ra nguyên tố khác 5 với các nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, hẳn nhau về bảnĐiều kiện liên kết chất hóa học VIIA) (thường là KLĐH và PKĐH) 6 Liên kết cộng hoá trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hoá trịNhận xétBÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌCBài tập 1 :Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử :LiF , KBr , CaCl2 .Phaân töû LiF : - Söï hình thaønh ion: Li -> Li+ + 1e F + 1e -> F - - Hai ion traùi daáu huùt nhau : Li+ + F- -> LiF Phaân töû LiF taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion Li+ vaø F -Phaân töû KBr : - Söï hình thaønh ion: K -> K+ + 1e Br + 1e -> Br - - Hai ion traùi daáu huùt nhau : K+ + Br - -> KBr Phaân töû KBr taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa 2 ion K+ vaø ion Br -Phaân töû CaCl2 - Söï hình thaønh ion: Ca -> Ca2+ + 2e: 2Cl + 2e -> 2Cl- - Hai ion traùi daáu huùt nhau : Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2 Phaân töû CaCl2 taïo thaønh nhôø löïc huùt tónh ñieän giöõa ion Ca2+ vaø ion Cl-BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌCBài tập 2 :Sử dụng mô hình xen phủ các obitan nguyên tử để giải thích sự hình thành liên kếtcộnghóa trị trong các phân tử I2 , HBr .Phaân töû I2 : - Moãi nguyeân töû I coù 1 AO 5p chöùa e ñoäc thaân - Hai AO naøy cuûa 2 n/töû iot xen phuû truïc vôùi nhau, taïo thaønh 1 lieân keát σ - Phaân töû Iot taïo thaønh nhôø 1 lieân keát ñôn.Phaân töû HI : -AO1s cuûa nguyeân töû H xen phuû truïc vôùi AO 4p chöùa e ñoäc thaân cuûa nguyeân töû Br, taïo neân 1 lieân keát σ -Phaân töû HBr taïo neân nhôø 1 lieân keát ñôn.BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập 3 : Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau : PH3 , SO2 , HNO3 . Công thức cấu Phaân Coâng thöùc e .. tạo töû H-P-H H :.P : H . PH3 H H .. S .. S .. . .. SO2 O O .. O.. . . .O .. .. O . ...O. .. . H- O- N HNO3 H : .O : N . . . .. O .O. ..BÀI 19(TIẾT 32) LUYỆN TẬP LIÊN KẾT ION – LIÊN K ẾT CỘNG HÓA TRỊ B-BÀI TẬP PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài tập 4 : Saép xeáp caùc phaân töû sau theo chieàu taêng ñoä phaân cöïc cuûa lieân keát : NH3; H2S; H2 ; H2Te ; CsCl ; CaS ; BaF2 Lieân keát H-Te H-S H-N H-O Ca-S Cs-Cl Ba-F Δ 0,1 0,38 ...