Bài giảng Hóa đại cương Chương IV: Tốc độ PƯ - cân bằng hóa học

Bài giảng Hóa đại cương Chương IV: Tốc độ PƯ - cân bằng hóa học trình bày tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu để nắm vững nội dung chi tiết. Hi vọng tài liệu sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập, nâng cao củng cố kiến thức môn học này.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa đại cương Chương IV: Tốc độ PƯ - cân bằng hóa học CHƯƠNG IV TỐC ĐỘ PƯ-CÂN BẰNG HÓA HỌC I. Tốc độ phản ứng 1. Biểu thức tốc độ phản ứng Xem pư: m A + nB → pC + qD k: hs tốc độ pư; k > 0;k=f(T) Pư bậc m theo A, bậc n theo B v = k(CA)m(CB)n Pư bậc (m + n) tổng quát m,n là các trị số thực nghiệm: có thể là số nguyên, * thập phân * m,n thường khác hệ số pư,chỉ đối với pư đơn giản (pư chỉ xãy ra 1 giai đoạn) bậc pư trùng hệ số pư Hổn hợp pư là chất khí: Có thể dùng áp suất: v1= kpAm.pBn ;v2= k(xpA)m.(ypB)n  v2/v1= xm.yn Td1:pư: 2A + B → C C’A= 2CA; C’B= CB x=2; y=1v2/v1= x2.y1= 22.11= 4 Td2; mA + nB → pC + qD .C’A= 2CA; C’B= CB  v2/v1 = 4=2m.1n= 2m m=2 . C’A=CA; C’B=2CBv2/v1=2 = 1m.2n = 2nn=1 *  v = kCA2CB Td3: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Khi tăng Vbình lên 2 lầnáp suất các khí giảm 2 lần p’A = ½pA ; p’B= ½ pB  v2/v1= (1/2)2.(1/2)1= 1/8 β. Hệ thức Arhénius Ea: năng lượng hoạt hóa pư,Ea↑→k↓ k = α.e-Ea/RT α=hs: thứa số tần số. T→∞Ea/RT→0 k = α(hs tốc độ ở T vô cùng lớn) lnk = -Ea/RT + lnα vẽ đường biểu diển lnk theo 1/T lnk nghịch biến với 1/T lnk lnk đồng biến vớiT T↑k↑; T↓k↓ 1/T T1,k1lnk1=-Ea/RT1+lnα T2,k2lnk2=-Ea/RT2+lnα Ea lnk2 – lnk1= - — R k2 E a 1 ln ─ = - ─ ─ k1 R T2 1 1 ─-─ T2 T1 1 ─ T1 Trường hợp các chất tham gia pư là chất khí, ta có thể dùng nồng độ hoặc áp suất. v = kCAm.CBn hoặc v = kpAm.pBn * trường hợp các chất pư gồm(lỏng và rắn) Ta có: v=kS.Cim : Si là bề mặt hoạt động của chất rắn. * Trường hợp các chất pư gồm khí và rắn, ta chỉ chú ý đến chất khí: v = kpim,n 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pư a. Ảnh hưởng của nồng độ(T= const) mA + nB → pC +qD: pư đơn giản. v1 = kCAm.CBn : C’A= xCA và C’B= yCB v2=k(C’A)m.(C’B)n = k(xCA)m.(yCB)n =kxm ynCAmCBn * v2/v1= xm.yn b. Ảnh hưởng của nhiệt độ.(nồng độ không đổi) α. Hệ thức Van’t Hoff T1→v1,k1,t1; T2→v2,k2,t2 v2 k2 t1 v1= k1CAmCBn ;v2= k2CAmCBn ─ = ─ = ─ = γ ∆T/10 γ: hệ số nhiệt độ của k, γ >1 v1 k1 t2 ∆T = T2 – T1 Td1: T1=20oC→T2=50oC; γ=3v2/v1=3(50-20)/10=27 Td2: T1=20oC→T2=50oC;v2/v1=8=γ(50-20)/10=γ3γ=2 Td3: T1=20oC,t1=3h→T2=400C;γ=3t1=? . t1/t2=γ(40-20)/10=γ2=32=9 = 180/t2 t2=180/9=20’ Td4: T1=20oC,t1=3h,γ=3→t2=20’  T2=? . T1/t2=γ∆T/10=3∆T/10=180/20=9∆T/10=2T2=40oC c. Ảnh hưởng của chất xúc tác Chất xúc tác là chất được cho vào pư với lượng rất nhỏ, có tác dụng làm v↑ hoặc định hướng pư theo chiều mong muốn. Sau pư, chất xúc tác được hoàn trả lại môi trường. H+ Td: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O ∆ N2(k) + H2O(l) NH3(k) + O2(k) ∆,xt NO(k) + H2O(l) . Xúc tác đồng thể: cxt và chất pư ở cùng 1 pha . Xúc tác dị thể: cxt và cpư ở 2 pha khác nhau . Chất xúc tác làm v↑ là do làm giảm Ea của pư II. Cân bằng hóa học. 1. Hằng số cân bằng. v ,k Xem pư thuận nghịch: mA +nB vth ,kth pC + qD ng ng vtq= vth – vng vth= kthCm.CBn vtq= kthCAm.CBn – kngCCp.CDq vng = kngCCp.CDq . t → t0: CA và CB >> CC và CDvth>>vngv>>0 . t↑: CA và CB↓; CC và CD↑vth↓; vng↑ vtq↓ . vth = vng vtq = 0→pư đạt trạng thái cân bằng (tcb) tcb: kth[A]m[B]n = kng[C]p[D]q kth [C]p[D]q KC:hs cb nồng độ;KC=f(T) KC= ── = ───── KC>0;KC↑,cb ≡> thuận kng [A]m[B]n KC↓, cb ≡> nghịch . Khi phản ứng đạt trạng thái cb, trong hổn hợp pư còn đủ các chất có thành phần được xác định bởi biểu thức hằng số cb. . Khi hổn hợp pư là các chất khí,ta có thể dùng Kp; Kp: hs cb áp suất. (pC)p.(pD)q Kp↑;cb≡>thuận.Kp↓;cb≡>nghịch Kp = ────── (pA)m.(pB)n cb Kp=KC.(RT)∆n; Kp = f(T) . 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) (1): K1 a.(1) → 2aNO(k) + aO2(k) 2aNO2(k) (2): K2 . C(tc) + ½ O2(k) CO(k) (1) K1 CO(k) + ½ O2(k) CO2(k) (2) K2 (1) + (2) → (3): C(tc) + O2(k) CO2(k) (3) K3  K3 = K1.K2 . 2NO2(k) N2O4(k) (1) K1 N2O4(k) 2NO2(k) (2) K2  K1.K2 = 1 . Trong hổn hợp pư có mặt các chất (r,l,k), ta dùng Kp và chỉ ghi áp suất chất khí trong biểu thức Kp. . Trong hổn hợp pư có mặt các chất (l,r), ta dùng KC và chỉ ghi nồng độ chất lỏng trong biểu thức KC. 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. a. Định luật Le Châtelier Khi pư đạt trạng thái cb, nếu ta thay đổi 1 yếu tố tác dụng lên hệ,thì cb sẽ dịch chuyển theo chiều ngược lại với sự thay đổi đó. b. Ảnh hưởng của nồng độ. A+B C+D . Thêm A vào hệ: CA↑ cb ≡> CA↓: thuận(→) . Lấy bớt A ra: CA↓ cb ≡> CA↑: nghịch(←) . Thêm D vào hệ: CD↑ cb ≡> CD↓: nghịch(←) . Lấy bớt D ra: CD↓ cb ≡> CD↑: thuận(→) c. Ảnh hưởng của áp suất Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cb nếu trong hệ có mặt chất khí. Xét ∆n = ∑mol khí (sp) - ∑mol khí (tc) của pư: Khi p↑ cb ≡> ∆n < 0 ; khi p↓ cb ≡> ∆n > 0 Td:N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k): ∆n=2-(1+3)= -2 p↑ cb ≡> ∆n < 0 : thuận(→) p↓ cb ≡> ∆n > 0: nghịch(←) nếu ∆n = 0  cb không dịch chuyển. (pNO2)2 (p NO2)2a K1= ────── ; K2 = ──────  K2 = (K1)a (pNO)2(p O ) (pNO)2a(p O )a 2 2 d. Ảnh hưởng của nhiệt độ. Khi T↑ cb ≡> thu nhiệt(∆H > 0) Khi T↓ cb ≡> phát nhiệt(∆H < 0) Nếu ∆H = 0  cb không dịch chuyển Td: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ∆H > 0 T↑ cb ≡> ∆H > 0 ; thuận(→) T↓ cb ≡> ∆H < 0 : nghịch(←) e. Ảnh hư ...