Bài giảng Hóa học - Chương 5: Nhóm VA

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Nhóm VA, sự chuyển dịch cân bằng, tính oxi hóa của nitrat, sự thủy phân, oxit và oxiaxit của photpho, điều chế chất,... Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học - Chương 5: Nhóm VA GROUP VA Nitrogen N 7 [He]2s22p3 Phosphorus P 15 [Ne]3s23p3 Arsenic As 33 [Ar]3d104s24p3 Antimony Sb 51 [Kr]4d105s25p3 Bismuth Bi 83 [Rn]4f145d106s26p3 Department of Inorganic Chemistry - HUTDepartment of Inorganic Chemistry - HUTDepartment of Inorganic Chemistry - HUT ĐẶC ĐIỂM CHUNG NITO  Đơn chất  Amoniac  Oxit của nito  Nitrit  Axit nitric PHOTPHO  Đơn chất  Oxit và oxiaxit của photpho ASEN, ANTIMON, BITMUS Department of Inorganic Chemistry - HUTDepartment of Inorganic Chemistry - HUT PHI KIM GIẢM, KIM LOẠI TĂNG Nitrogen N 7 [He]2s22p3 +V +III Phosphorus P 15 [Ne]3s23p3 Arsenic As 33 [Ar]3d104s24p3 Antimony Sb 51 [Kr]4d105s25p3 +V Bismuth Bi 83 [Rn]4f145d106s26p3 +III Department of Inorganic Chemistry - HUT Khả năng tạo liên kết • Nito tạo liên kết đơn, kép hoặc ba cộng hóa trị. • Nito nhận 3e tạo hợp chất nitrua với kim loại điển hình. • Các nguyên tố còn lại có AO nd trống nên tạo số OXH cao nhất.ns np 2 3 • Nito có khả năng tạo liên kết cho-nhận. Khả năng tạo liên kết cho nhận giảm nhanh từ N  Bi. Số oxi hóa • Nito có số OXH từ -III đến +V. • Hợp chất quan trọng có số OXH là +III và +V, riêng N có số OXH –III. Qui luật biến đổi • Từ N  P độ bền số OXH +III và +V tăng dần vì có AO nd tham gia liên kết. • Từ P  Bi độ bền số OXH +III tăng còn +V giảm dần do tính trơ của cặp ns tăng dần từ trên xuống. • Tính KH của X(III) giảm dần, tính OXH của X(V) tăng dần từ P  Bi. ĐẶC ĐIỂM CHUNG ∆HXCl3 (k ) + Cl2 (k ) XCl5 (k ) 3E X −Cl ECl −Cl −5E X −Cl Z X (k ) + 5Cl (k ) Z∆H = 3E X −Cl ( XCl3 ) − 5E X −Cl ( XCl5 ) + ECl −Cl Department of Inorganic Chemistry - HUT ĐẶC ĐIỂM CHUNG NITO  Đơn chất  Amoniac  Oxit của nito  Nitrit  Axit nitric PHOTPHO  Đơn chất  Oxit và oxiaxit của photpho ASEN, ANTIMON, BITMUS Department of Inorganic Chemistry - HUT Mp = - 210 oC 941 kJ/mol Bp = - 196 oC (77 K)1.095 Å( KK )σ σ π = π σ 2 s *2 s 2 x 2 y 2 z 1 N = (2 + 2 + 2 + 2 − 2 ) = 3 * 2 Department of Inorganic Chemistry - HUTN N2 π − −π N * * x y2p − − − −2p πx − −π y − −σ z − − σ s*2s − − − − 2s − −σs Department of Inorganic Chemistry - HUTNitrogen (Latin nitrum, Greek Nitron meaning native soda, genes,forming) is formally considered to have been discovered by Daniel Rutherfordin 1772, who called it noxious air or fixed air. That there was a fraction of airthat did not support combustion was well known to the late 18th centurychemist. Nitrogen was also studied at about the same time byCarl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, and Joseph Priestley, who referred toit as burnt air or phlogisticated air. Nitrogen gas was inert enough thatAntoine Lavoisier referred to it as azote, from the Greek word αζωτος meaninglifeless. Animals died in it, and it was the principal component of air in whichanimals had suffocated and flames had burned to extinction. This term hasbecome the French word for nitrogen and later spread out to many otherlanguages.Compounds of nitrogen were known in the Middle Ages. The alchemists knewnitric acid as aqua fortis (strong water). The mixture of nitric andhydrochloric acids was known as aqua regia (royal water), celebrated for itsability to dissolve gold (the king of metals). The earliest industrial andagricultural applications of nitrogen compounds used it in the form of saltpeter (sodium- or potassium nitrate), notably in gunpowder, and much later, as Department of Inorganic Chemistry - HUTSimple compounds The main neutral hydride of nitrogen is ammonia(NH3), although hydrazine (N2H4) is also commonly used. Ammonia is more basic thanwater by 6 orders of magnitude. In solution ammonia forms the ammonium ion (NH4+).Liquid ammonia (b.p. 240 K) is amphiprotic (displaying either Brønsted-Lowry acidic orbasic character) and forms ammonium and less commonly) amide ions (NH2-); bothamides and nitride (N3-) salts are known, but decompose in water. Singly, doubly, triplyand quadruply substituted alkyl compounds of ammonia are called amines (foursubstitutions, to form commercially and biologically import ...