Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2002

Tham khảo tài liệu đáp án đề thi đại học môn hóa khối b 2002, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2002 Bé Gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Kú thi tuyÓn sinh ®¹i häc, cao ®¼ng n¨m 2002 §¸P ¸N Vµ THANG §iÓM §Ò CHÝNH THøC §¹i HäC M¤N THI: Ho¸ häc - Khèi B Thang §¸P ¸N §iÓmC©u I (1,5 ®iÓm)1. CÊu h×nh electron cña: Fe (Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 hoÆc [Ar]3d64s2 Fe 2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 0,25 3+ Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (NÕu TS viÕt ®óng 2 cÊu h×nh còng cho ®ñ ®iÓm)2. TÝnh chÊt hãa häc chung cña c¸c hîp chÊt s¾t (II) lµ tÝnh khö: Fe 2+ - 1e = Fe 3+ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 0,25 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 TÝnh chÊt hãa häc chung cña c¸c hîp chÊt s¾t (III) lµ tÝnh oxi hãa: Fe 3+ + 1e = Fe2+ hay Fe 3+ + 3e = Fe 2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 0,25 to Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 (ThÝ sinh cã thÓ lÊy vÝ dô kh¸c, nÕu ®óng vÉn cho ®ñ ®iÓm) to3. * S¾t ch¸y trong khÝ clo: 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 (A) - Hßa A vµo n−íc ®−îc dung dÞch. LÊy vµi ml cho t¸c dông víi dd AgNO3, cã kÕt tña 0,25 tr¾ng chøng tá cã Cl-: Ag + + Cl - = AgCl ↓ - LÆp l¹i thÝ nghiÖm víi thuèc thö lµ dung dÞch kiÒm, cã kÕt tña n©u ®á chøng tá cã ion Fe3+: Fe 3+ + 3 OH - = Fe(OH)3 ↓ (n©u ®á) to 0,25 * Nung hçn hîp (Fe vµ S): Fe + S FeS (B) - Cho B vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng hoÆc HCl cã khÝ mïi trøng thèi chøng tá cã ionS2- FeS + 2 H+ = Fe2+ + H2S ↑ (trøng thèi) 0,25 - Nhá kiÒm vµo dd thu ®−îc, cã kÕt tña tr¾ng xanh chøng tá cã ion Fe2+: Fe2+ + 2 OH - = Fe(OH)2 ↓ (tr¾ng xanh)C©u II (1,5 ®iÓm)1. a) Ph©n biÖt Fe3O4 vµ Fe2O3: cho tõng chÊt t¸c dông víi dd HNO3 lo·ng , chÊt ph¶n øng cho khÝ kh«ng mµu, hãa n©u trong kh«ng khÝ lµ Fe3O4, chÊt ph¶n øng kh«ng cho khÝ lµ Fe2O3 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O 2NO + O2 = 2 NO2 (n©u) 0,25 (hoÆc dïng HNO3 ®Æc: Fe3O4 + 10 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + NO2 + 5 H2O) Fe2O3 + 6 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O b) NH3 lµ baz¬ yÕu: NH3 + H2O NH4+ + OH - NaOH vµ Ba(OH)2 lµ baz¬ m¹nh: NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH - - 0,25 [OH ] trong c¸c dung dÞch gi¶m dÇn theo thø tù: Ba(OH)2 , NaOH , NH3 pH cña chóng gi¶m dÇn theo thø tù: Ba(OH)2 , NaOH , NH3 12. * 100 ml dd KOH 0,1M + 100 ml dd H2SO4 cã pH = 1 nKOH = 0,01 mol pH = 1 → [H+] = 0.1 M → [H2SO4] = 0,05 M → n H 2 SO4 = 0,005 mol 0,25 nKOH : n H 2 SO4 = 0,01 : 0,005 = 2 : 1, nªn chØ x¶y ra ph¶n øng: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O dung dÞch thu ®−îc chØ cã K2SO4 n K 2 SO4 = n H 2 SO4 = 0,005 mol → [K2SO4] = 0,005 : 0,2 = 0,025 M 0,25 * 100 ml dd KOH 0,1 M + 100 ml dd H2SO4 cã pH = 2 nKOH = 0,01 mol pH = 2→ [H+] = 0.01 M→ [H2SO4] = 0,005 M → n H 2 SO4 = 0,005. 0,2 = 0,0005 mol 0,25 nKOH :n H 2 SO4 = 0,01 : 0,0005 = 20 : 1, KOH rÊt d−, chØ x¶y ra ph¶n øng: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O dung dÞch thu ®−îc cã K2SO4 vµ KOH d− n K 2 SO4 = n H 2 SO4 = 0,0005 mol → [K2SO4] = 0,0005 : 0,2 = 0,0025 M 0,25 nKOH,d− = 0,01 - (2 . 0,0005) = 0,009 mol → [KOH] d− = 0,009 : 0,2 = 0,045 MC©u III (1,5 ®iÓm)1. a) A lµ axit m¹ch hë, kh«ng ph©n nh¸nh, cã CT: (C3H5O2)n th× chØ cã thÓ n = 1, 2 - víi n = 1, A: C3H5O2 : kh«ng phï hîp (v× sè nguyªn tö H lÎ) - víi n = 2, A: C6H10O4 : chÊp nhËn ®−îc CTCT cña A lµ: 0,25 HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH (hoÆc: A: (C3H5O2)n hay C2nH4n(COOH)n => 5n = 2. 2n + 2 => n = 2) b) B cã CTTQ: CxHyBrz, ®−îc ®iÒu chÕ tõ A nªn B cã thÓ cã CTPT: C6H12Br2 0,25 vµ cã CTCT lµ: Br-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-Br (ThÝ sinh còng cã thÓ chän B lµ dÉn xuÊt halogen kh«ng no cã CTPT: C6H10Br2, C6H8Br2 …, nh−ng ph¶i viÕt thªm ph¶n øng hidro hãa) Tõ B ®iÒu chÕ A: to 0,25 Br-CH2-(CH2)4-CH2-Br + 2 NaOH → HO-CH2-(CH2)4-CH2-OH + 2 NaBr to HO-CH2-(CH2)4-CH2-OH + 2 CuO → HCO-(CH2)4-CHO + 2 Cu + 2 H2O xt , t o HCO-(CH2)4-CHO + O2  → HOOC-(CH2)4-COOH 2. a) xt,t o n CH2=CH [ CH2-CH ] n 0,25 OCOCH3 OCOCH3 polivinyl axetat ...