Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2006

Tham khảo tài liệu đáp án đề thi đại học môn hóa khối b 2006, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2006BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, khối B (Đáp án - Thang điểm có 05 trang)CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM I 2,00 1 Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B. Xác định vị trí của hai nguyên tố A và B (0,75 điểm). + Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B: Gọi số proton, electron trong hai nguyên tử A và B tương ứng là PA, EA và PB, EB. Trong nguyên tử: PA = EA, PB = EB. Theo đề bài, ta có: 2(PA + 3PB) + 2 = 82 (a) 0,25 PA − PB = 8 (b) Giải hệ 2 phương trình (a) và (b), được PA = 16, PB = 8 ⇒ Điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 16+ và của B là 8+ ⇒ Số hiệu nguyên tử của A là ZA = 16 và của B là ZB = 8. + Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B: ZA = 16 ⇒ cấu hình electron của A là 1s22s22p63s23p4 0,25 ZB = 8 ⇒ cấu hình electron của B là 1s22s22p4 + Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn: Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử A và B, suy ra: 0,25 - A ở ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VI; - B ở ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VI. 2 Viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm). Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Thêm dung dịch NaOH dư vào phần thứ nhất: NaOH + HCl = NaCl + H2O 0,25 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Lấy kết tủa để ra ngoài không khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cho bột đồng kim loại vào phần thứ hai: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 0,25 - Sục Cl2 vào phần thứ ba: Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 3 Viết PTHH các phản ứng dưới dạng ion rút gọn và tính tổng khối lượng của các chất tan trong dung dịch G (0,75 điểm) + PTHH các phản ứng dưới dạng phương trình ion rút gọn: to 0,25 NH4+ + OH − = NH3↑ + H2O (1) Mg2+ + 2OH − = Mg(OH)2↓ (2) Ba2+ + SO42 − = BaSO4↓ (3) + Tổng khối lượng của các chất tan trong dung dịch G: Từ (1), (2), (3) suy ra số mol các ion trong một nửa dung dịch G: n NH+ n NH 0,672 = = = 0,03 (mol) 4 3 22,4 0,25 n Mg2+ = n Mg(OH)2 = 0,58 = 0,01 (mol) 58 n SO2- = n BaSO = 4,66 = 0,02 (mol) 4 4 233 Vì dung dịch trung hòa về điện, ta có: n Cl - = n NH+ + 2 n Mg2+ − 2 n SO2- = 0,03 + 2.0,01 − 2.0,02 = 0,01 (mol). 0,25 4 4 Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch G = tổng khối lượng các ion trong dung dịch G: 2(0,03 . 18 + 0,01 . 24 + 0,02 . 96 + 0,01 . 35,5) = 6,11 (gam). 1/5II 2,00 1 Viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm). 2C6H5 − CH2 − OH + 2Na ⎯⎯ → 2C6H5 − CH2 − ONa + H2 H2SO4 đặc, to 0,25 C6H5 − CH2 − OH + CH3 − COOH CH3 − COO − CH2 − C6H5 + H2O 2CH3 − C6H4 − OH + 2Na ⎯⎯ → 2CH3 − C6H4 − ONa + H2 0,25 CH3 − C6H4 − OH + NaOH ⎯⎯ → CH3 − C6H4 − ONa + H2O 2 Xác định các CTCT có thể có của X và Y. Xác định CTCT của X, Y, Y1 và viết PTHH các phản ứng (0,75 điểm). a) Xác định các CTCT có thể có của X và Y: Gọi CTPT của X là CxHy (điều kiện x ≤ 4). Khi hiđrat hoá X, thu được một sản phẩm duy nhất Y (không chứa liên kết π trong phân tử), Y phản ứng với Na dư, sinh ra hiđro có số mol bằng một nửa số mol của Y ⇒ Y là rượu đơn chức v ...