Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí

"Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí" bao gồm lí thuyết và các câu hỏi trắc nghiệm về kiến thức môn Hóa học nhằm giúp các bạn học sinh nghiên cứu, tham khảo cho kỳ thi của mình. Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm nội dung chi tiết.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông BíTHPT UÔNG BÍ ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 LỚP 10 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC: 2022 – 2023A. PHẦN 1. NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ 1* Về kiến thức: Kiểm tra, đánh giá về các kiến thức cơ bản đã được học trong- Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Biết: - Biết được thành phần của nguyên tử (nguyên tử vô cùng nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân vàlớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên bởi các hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên bởi các electron(e); điện tích, khối lượng mỗi loại hạt). … - Trình bày được khái niệm về nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử. - Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối. - Trình bày và so sánh được mô hình của Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyểnđộng của electron trong nguyên tử Hiểu: - So sánh được khối lượng của electron với proton và neutron, kích thước của hạt nhân với kích thướcnguyên tử. - Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp electron và mối quan hệ về số lượng phân lớp trong mộtlớp. Liên hệ được về số lượng AO trong một phân lớp, trong một lớp. - Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử, mô tả được hình dạng của AO (s, p), số lượng electrontrong 1 AO. Vận dụng: - Tính được nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử và phần trăm sốnguyên tử của các đồng vị theo phổ khối lượng được cung cấp - Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron và theo ô orbital khi biết số hiệunguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn. - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử dự đoán được tính chất hoá họccơ bản (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng- Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Biết: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Cấu tạo BTH: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm nguyên tố. - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm A. - Sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, một nhóm A. - Sự biến đổi tính acid, tính base của các oxide, hydroxide trong 1 chu kì, một nhóm A. Hiểu: - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự tương tựvề tính chất hóa học các nguyên tố trong nhóm A. - Quy luật biến đổi tính kim loại tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm A. - Sự biến đổi hóa trị cao nhất với oxygen và hóa trị với hợp chất khí hydrogen của các nguyên tốtrong một chu kì - Mối quan hệ giữa vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tínhchất cơ bản của nguyên tố và ngược lại Vận dụng: 1 - Xác định được vị trí và cấu hình electron của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Vẽ được AO nguyên tử - Xác định được sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong 1 chu kì, 1 nhóm AVận dụng cao: + Giải bài tập - Xác định vị trí nguyên tử nguyên tố trong BTH - Xác định nguyên tố khi biết % khối lượng trong hợp chất oxygen và hợp chất khí với H - Xác định tên 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong 1 chu kì, trong 1 nhóm- Chương 3: Liên kết hóa học Biết: - Khái niệm liên kết hóa học - Quy tắc Octet - Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận. - Năng lượng ion hóa Hiểu: - Phân biệt được liên kết ion với liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận - Phân biệt được quá trình nhường, nhận electron, sự góp chung cặp electron Vận dụng: - Xác định được liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Vẽ được CT electron, CT Lewis, CTCTVận dụng cao: + Giải bài tập - Viết được quá trình nhường, nhận electron, sự góp chung cặp electron - Giải thích sự hình thành phân tử theo liên kết ion, liên kết cho nhận, liên kết CHT - Dựa hiệu độ âm điện xác định được kiểu liên kết B. TÓM TẮT LÍ THUYẾT CHƢƠNG I Nguyên tử được cấu tạo nên từ hai phần: lớp vỏ (chứa electron) và hạt nhân (chứa proton và neutron). Nguyên tử trung hòa về điện vì có số hạt proton bằng số hạt electron. Hạt Kí hiệu Khối lượng Điện tích tương (amu) đối Proton P ≈1 +1 Neutron n ≈1 0 Electron e ≈ 0,00055 -1 Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân do electron có khối lượng rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron. Kích thước của hạt nhân nguyên tử rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử. Kích thước hạt nhân = 10-5 - 10-4 kích thước nguyên tử. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số hạt ...