Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 302

Cùng tham khảo Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 302 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 302SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOQUẢNG NAMKIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019Môn: Hóa Học – Lớp 11Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)ĐỀ CHÍNH THỨCMÃ ĐỀ: 302(Đề thi có 02 trang)Họ và tên học sinh: ................................................................... SBD: .............. Lớp: ..........I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)Câu 1. Phản ứng 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O có phương trình ion thu gọn làA. H+ + OH-  H2O.B. 2K+ + SO42-  K2SO4.C. H2+ + 2OH-  2H2O.D. K2+ + SO42-  K2SO4.Câu 2. Axit photphoric được dùng trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm, sản xuất phânbón… Axit photphoric có công thức hóa học làA. HPO3.B. H3PO4.C. H3PO3.D. H4P2O7.Câu 3. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng đến dư vào dung dịch KHCO3, hiện tượng xảy ralàA. xuất hiện kết tủa trắng.B. thoát ra khí không màu.C. thoát ra khí mùi khai.D. có kết tủa và sủi bọt khí.Câu 4. Phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?A. Kali.B. Cacbon.C. Photpho.D. Nitơ.Câu 5. Một loại nước thải công nghiệp đã qua xử lý có pH = 7. Nước thải đó có môi trườngA. bazơ.B. axit.C. trung tính.D. lưỡng tính.Câu 6. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệusuất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 3 tấn amoniac người ta thu đượcm tấn dung dịch HNO3 60%. Giá trị của m làA. 19,30.B. 11,12.C. 18,53.D. 17,79.Câu 7. Thực hiện thí nghiệm điều chế và thu khí Y theo hình vẽ sau:Khí Y làA. NO2.B. CO2.C. HCl.D. NH3.Câu 8. Dung dịch X gồm 0,07 mol K+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol PO43- và NH4+. Cô cạn dungdịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m làA. 9,41.B. 8,01.C. 6,79.D. 8,08.Câu 9. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?A. C2H5OH.B. CH3COOH.C. NaCl.D. H2O.Câu 10. Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí, trong đó có khí X không màu, khôngmùi, rất độc. Khí X là khí nào sau đây?Mã đề 302 – Trang 1/2A. SO2.B. CO2.C. CO.D. NO2.Câu 11. Không nên bón phân đạm amoni cho cây trồng cùng lúc vớiA. phân lân.B. phân vi lượng.C. vôi sống.D. phân kali.Câu 12. Để khắc chữ trên thuỷ tinh (thành phần chủ yếu là SiO2) người ta dùng dung dịchcủa chất nào sau đây?A. HF.B. HNO3.C. H3PO4.D. HCl.Câu 13. Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)2. Đồ thị dưới đây biểudiễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2.Giá trị của x làA. 0,015.B. 0,020.C. 0,035.D. 0,005.Câu 14. Dung dịch HNO3 0,001M có pH bằngA. 3.B. 2.C. 11.D. 12.Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Ychứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y,kết thúc thí nghiệm có 38,76 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất vớiA. 0,090.B. 0,070.C. 0,080.D. 0,050.II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:0ta. Cu(NO3)2 b. MgCO3 + HCl →c. P + O2 →d. C + H2 →Câu 2 (1,5 điểm): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào cácống nghiệm (1), (2), (3) đựng một trong các dung dịch NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4 khôngtheo thứ tự.Ống nghiệm(1)(2)(3)Hiện tượngXuất hiện kết tủa trắngXuất hiện kết tủa vàngKhông hiện tượnga. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?b. Viết phương trình hóa học xảy ra.Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO3 dư, thu được 268,8ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.Câu 4 (0,5 điểm): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 6000 m3 nước có pH = 4,4. Trướckhi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyênchất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.----------- HẾT ---------Mã đề 302 – Trang 2/2Chú ý: Học sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa Học.Mã đề 302 – Trang 3/2