Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 304

Các bạn tham khảo Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 304 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 304SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOQUẢNG NAMKIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019Môn: Hóa Học – Lớp 11Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)ĐỀ CHÍNH THỨCMÃ ĐỀ: 304(Đề thi có 02 trang)Họ và tên học sinh: ................................................................... SBD: .............. Lớp: ..........I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)Câu 1. Dung dịch HNO3 0,01M có pH bằngA. 13.B. 1.C. 2.D. 12.Câu 2. Ứng dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là làm phân bón, thuốc nổ quân sự. Amoninitrat có công thức hóa học làA. (NH4)2NO3.B. NH4NO3.C. (NH4)2NO2.D. NH4NO2.Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li?A. HNO3.B. C2H5OH.C. C12H22O11.D. CO2.Câu 4. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệusuất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 4 tấn amoniac người ta thu đượcm tấn dung dịch HNO3 60%. Giá trị của m làA. 24,71.B. 23,72.C. 14,82.D. 25,74.Câu 5. Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:Bên trong bình, lúc đầu có chứa khí X. Hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm: nướcphun mạnh vào bình và chuyển thành màu hồng. Khí X làA. HCl.B. NH3.C. N2.D. CO2.Câu 6. Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?A. Cacbon.B. Photpho.C. Kali.D. Nitơ.Câu 7. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5. Nước thải đó có môi trườngA. lưỡng tính.B. bazơ.C. trung tính.D. axit.Câu 8. Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)2. Đồ thị dưới đây biểu diễnsự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2.Mã đề 304 – Trang 1/2Giá trị của x làA. 0,015.B. 0,005.C. 0,025.D. 0,020.Câu 9. Silic tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?A. HCl.B. NaCl.C. NaOH.D. HF.Câu 10. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Ychứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y,kết thúc thí nghiệm có 25,84 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất vớiA. 0,060.B. 0,055.C. 0,030.D. 0,050.Câu 11. Phản ứng NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O có phương trình ion thu gọn làA. H+ + OH-  H2O.B. H2+ + OH2-  H2O.C. Na+ + NO3-  NaNO3.D. Na2+ + NO32-  NaNO3.Câu 12. Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO3, hiện tượng xảy ra làA. có kết tủa và sủi bọt khí.B. xuất hiện kết tủa trắng.C. thoát ra khí không màu.D. thoát ra khí mùi khai.Câu 13. Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc vớiA. phân kali.B. vôi sống.C. phân vi lượng.D. phân lân.Câu 14. Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiềuloại mặt nạ phòng độc. Chất X làA. silicagen.B. than hoạt tính.C. thạch anh.D. đá vôi.Câu 15. Dung dịch X gồm 0,05 mol Na+, 0,04 mol Cl-, 0,03 mol SO42- và Mg2+. Cô cạndung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m làA. 5,690.B. 6,050.C. 8,875.D. 6,820.II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:0ta. KNO3 b. Na2CO3 + HCl →c. P + Ca →d. Si + O2 →Câu 2 (1,5 điểm): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vàocác ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO3, (NH4)2CO3,K3PO4 không theo thứ tự.Ống nghiệm(1)(2)(3)Hiện tượngXuất hiện kết tủa trắngKhông hiện tượngXuất hiện kết tủa trắng vàthoát ra khí mùi khaia. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?b. Viết phương trình hóa học xảy ra.Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được 336 mlkhí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.3Câu 4 (0,5 điểm): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m nước có pH = 4,2. Trướckhi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyênchất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.----------- HẾT ---------Chú ý: Học sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa Học.Mã đề 304 – Trang 2/2