Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn

Gửi đến các bạn Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn giúp các bạn học sinh có thêm nguồn tài liệu để tham khảo cũng như củng cố kiến thức trước khi bước vào kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Liễn SơnSỞ GD&ĐT VĨNH PHÚCTRƯỜNG THPT LIỄN SƠNNội dungkiến thứcNhómHalogenSố câu hỏiSố điểmOxi-lưuhuỳnhMA TRẬNĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017-2018Môn: HÓA HỌC 10Thời gian làm bài: 45 phútMức độ nhận thứcNhận biếtThông hiểu-TCVL,tính tan củaclo,HCl,muối clorua-Ứng dụng của clo,nước gia ven.-Tính chất hóa họccủa Clo,Brom,HCl,muối clorua.Vận dụng-Khả năng phảnứng của Clo,HCl,Muối clorua.-Nhận biết đượcgốc clorua.1TN+ 1a,b(TL)2TN5TN0,61,51.3-Tính chất hóa họccủa O2 ,SKhả năng phản ứngcủa O2 ,S,H2SO4 ,H2S, SO2muối sunphat.,H2SO4 ,H2S, SO2muối sunphat.- Xác định sản phẩmphản ứng của SO2 vớidung dịch bazơ theotỉ lệ mol khác nhautạo muối axit hoặctrung hòa hoặc cả hai.Vận dụng ởmức cao hơn-Tính toánliên quanđến C%dung dịchHCl1( câu 3TL)2,5Cộng9,55,9 đBài tập tínhkhối lượngmuối dựa vàophản ứng củaSO2 với dungdịchbazơtheo tỉ lệ molkhác nhau tạomuốiaxithoặctrunghòa hoặc cảhai .Số câuhỏiSố điểm1TN1c,d(TL)1TL( câu 2)2,50.31,02.53,8 đTốc độphản ứngvà cânbằng hóahọcSố câuhỏiSố điểm-Các yếu tố ảnhhưởng đến tốc độphản ứng ,cân bằnghóa học1TN10,30.3đSỞ GD&ĐT VĨNH PHÚCTRƯỜNG THPT LIỄN SƠNĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017-2018Môn: HÓA HỌC 10Thời gian làm bài: 45 phútPHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 điểm)Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, 1 nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng:A. nhận thêm 2e.B. nhận thêm 1e.C. nhường đi 4e.D. nhường đi 2e.Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?A. Có tính oxi hóa mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.C. Ở điều kiện thường là chất khí.D. Tác dụng mạnh với nước.Câu 3: Trong số các chất dưới đây, đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?A. Flo.B. Iot.C. Clo.D. Brom.Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khửA. O3, S, Br2.C. Na, O2, S.B. Cl2, S, Br2.D. S, F2, Cl2.Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?A. HCl.B. HBr.C. HF.D. HI.Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là :A. CaCl2.B. Ca(OCl)2.C. CaOCl2.D. CaClO2.Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cáchA. Điện phân nước.B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.D. Nhiệt phân muối KClO3.Câu 8: Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vàoA. nhiệt độ.B. diện tích bề mặt tiếp xúc.C. áp suất .D. khuấy trộn.Câu 9: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với:A. Xút.B. Axit H2SO4 loãng.C. H2O.D. Axit H2SO4 đặc, đun nóng.Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là:A. quỳ tím. B. dung dịch Na2SO4.C. dung dịch Ba(NO3)2.D. dung dịch AgNO3.PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm)Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng :a) AgNO3 + NaBr ->b) Al+ Cl2 ->c) SO2 + H2S ->d) SO2 + NaOH ->Câu 2: (2,5 điểm)Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X chứa mgam muối và V lít khí H2 (đktc).a) Viết phương trình phản ứng xẩy rab) Tính V, m.Câu 3: (2,5 điểm)Khi đun nóng 25,28 gam kali pemanganat thu được 23,52 gam hỗn hợp rắn. Hãy tính thể tích khíclo (đktc) thu được khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư ?Cho biết: Zn = 65; Cu=64; K=39; O=16; Cl= 35,5; Mn= 55; N= 14; Na= 23; S=32;Fe=56-------------HẾT-------------SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚCTRƯỜNG THPT LIỄN SƠNĐÁP ÁNĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017-2018Môn: HÓA HỌC 10PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 điểm)Mổi câu đúng ứng với 0,3 điểmCâu1Đáp án A2A3B4B5C6C7C8C9DPHẦN II: TỰ LUẬN ( 7điểm)Câu 1 (2 điểm) : Mổi phần đúng được 0,5 điểm( riêng phần d có hai trường hợp).( Nếu tổng điểm của bài thi > 9 phản ứng d) phải lưu ý hai trường hợp)Câu 2 (2,5 điểm) Tính được số mol Fe=0,15 mol(được 0,5 điểm)Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2(0,5 điểm)0,150,150,15 mol ( 0,5 điểm)Tính được: V = 3,36 (lít)( 0,5 điểm)m = 22,8 gam( 0,5 điểm)Câu 3 (2,5điểm)25, 28nKMnO4  0,16mol158Ta có sơ đồ phản ứng:(0,5 điểm)Ot0 HClKMnO4  2 KCl, MnCl2,Cl2+H2O K 2 MnO4 , MnO2 , KMnO4Theo bảo toàn khối lượng ta tính được:25, 28  23,52nO2  0, 055mol32Áp dụng phương pháp bảo toàn e toàn quá trình ta có :Mn+7 + 5e -> Mn+20,160,82O-2 -> O2 + 4e0,055 0,22Cl-> Cl2 + 2ex2xTa có : 0,8 = 0,22 + 2x => x = 0,29 => V = 6,496( lít)(Nếu học sinh giải theo cách khác mà đúng vẩn cho điểm tối đa)-------------HẾT-------------( 0,5 điểm)( 0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)10D