Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 10

Tham khảo tài liệu đề thi olympic 30/4 môn hóa lớp 10 - đề số 10, tài liệu phổ thông, vật lý phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 10TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Tỉnh QUẢNG TRỊ ĐỀ THI OLYMPIC 30-4 Hoá học 10Câu I (4điểm) 1. X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạtkhông mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất A có công thức XYn, có đặc điểm: - X chiếm 15,0486% về khối lượng - Tổng số proton là 100 - Tổng số nơtron là 106 a. Xác định số khối và tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của e cuốicùng trên X, Y b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A, B. Viết cấu trúc hình học và cho biếttrạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm của A, B. c. Viết các phương trình phản ứng giữa A với P2O5 và với H2O Viết các phương trình phản ứng giữa B với O2 và với H2O 2. Cho biết trị số năng lượng ion hoá thứ nhất I1(eV) của các nguyên tố thuộc chu kỳ IInhư sau: Chu kỳ II Li Be B C N O F Ne I1 (eV) 5,39 9,30 8,29 11,2 14,54 13,6 17,41 21,55 6 1 Nhận xét sự biến thiên năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố trên. Giải thích.Câu II (4điểm) 1. Ở 270C, 1atm N2O4 phân huỷ theo phản ứng N2O4 (khí) 2NO2 (khí) với tốc độ phân huỷ là 20% a. Tính hằng số cân bằng Kp. b. Độ phân huỷ một mẫu N2O4 (khí) có khối lượng 69 gam, chứa trong một bình có thểtích 20 (lít) ở 270C 2. Ở 3100C sự phân huỷ AsH3 (khí) xảy ra theo phản ứng: 2AsH3 (khí) 2As (r) + 3H2 (khí) được theo dõi bằng sự biến thiên áp suất theo thời gian: t (giờ) 0 5,5 6,5 8 P (mmHg) 733,32 805,78 818,11 835,34 Hãy chứng minh phản ứng trên là bậc 1 và tính hằng số tốc độ.Câu III (4điểm) 1. Có một dung dịch chứa các muối sunfat, sunfit và cacbonat của natri và amoni. Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng muối 2. Dung dịch X chứa K2Cr2O7 1M, BaCl2 0,01M, SrCl2 0,1M. Tìm khoảng pH cần thiết lập vào dung dịch để tách hoàn toàn Ba2+ ra khỏi dung dịch. Cho biết: Tt BaCrO4 = 10-9,7; Tt SrCrO4 = 10-4,4 Và: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ K= 10-14,6Câu IV (4điểm) 1.X, Y, Z lần lượt là hợp chất của lưu huỳnh, trong đó lưu huỳnh lần lượt thể hiện sốoxi hoá là: -2, +4, +6. Sơ đồ sau biễu diễn mối quan hệ giữa X, Y, Z với lưu huỳnh đơn chấtS0 Z X Y Z S0 Z Hãy xác định các chất thích hợp và viết phương trình phản ứng minh hoạ theo sơ đồ trên,ghi rõ điều kiện (nếu có) 2. Xét khả năng hoà tan HgS trong a. Axit nitric. b.Nước cường toan. Cho biết: E0NO3-/NO = E20 = 0,96 V E0 S/H2S = E01 = 0,17 V THgS = 10-51,8 Phức HgCl42- có β 4 = 1014,92 H2S có Ka1=10-7 , Ka2=10-12,92Câu V (4điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong một bình kín dung tích không đổi chứakhông khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thuđược chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần phần trăm theo thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6%; còn lại là O2. Hoà tan chất rắn B trong dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng vớiBa(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa làm khô nung ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, thu được12,885 g chất rắn. 1. Tính % khối lượng mỗi chất trong A. 2. Tính m. Cho: Fe=56; S=32; O=16; Ba=137.TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Tỉnh QUẢNG TRỊ ĐỀ THI OLYMPIC 30-4 Hoá học 10 ĐÁP ÁNCâu I:1.(3đ) a. (1,5đ) Gọi PX, NX lần lượt là số proton và nơtron của X PY, NY lần lượt là số proton và nơtron của Y Ta có: PX + nPY = 100 (1) NX + nNY = 106 (2) Từ (1) v à (2): (PX+NX) + n(PY+NY) = 206 ⇒ AX+nAY = 206 (3) Mặt khác: AX / (AX+nAY) = 15,0486/100 (4) Từ (3), (4): AX = PX+NX = 31 (5) Trong X có: 2PX - NX = 14 (6) T ừ (5), (6): PX = 15; NX = 16 ⇒ AX = 31 X là photpho 15P có cấu hình e là : 1s22s22p63s23p3 nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tửlà: n =3, l=1, m = +1, s = +1/2 Thay PX = 15; NX = 16 vào (1), (2) ta có nPY = 85; nNY = 90 nên: 18PY – 17NY = 0 ...