Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 25

Tham khảo tài liệu đề thi olympic 30/4 môn hóa lớp 10 - đề số 25, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 25 Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Môn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ : MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN : 180 PHÚT ----------*****----------Câu 1 : A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74. 1) Xác định A, B, C 2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H2O thu được 4,48 lít khí, 6,15gchất rắn không tan và dung dịch Y. Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,275 mol H2 . Tính % khối lượng các chất A, B, C trong 11,15 gam hỗn hợp X.Câu 2 : Tính năng lượng liên kết trong bình C – H và C – C từ các kết quả thực hiện nghiệmsau : - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol Các kết quả đều đo được ở 2980k và 1atmCâu 3 : Người ta dự định làm kết tủa CdS từ một dung dịch có chứa Cd2+ ([Cd2+] = 0,02M), Zn2+([Zn2+] = 0,02M) bằng cách làm bão hòa một cách liên tục dung dịch vào H2S. 1/ Người ta phải điều chỉnh pH của dung dịch trong giới hạn nào để có kết quả một sốlượng tối đa CdS không làm kết tủa ZnS ? 2/ Tính [Cd2+] còn lại sau khi ZnS bắt đầu kết tủa. Dung dịch bão hòa có [H2S] = 0,1M. H2S có k1 = 1,0 . 10-7 và k2 = 1,3 . 10-13 CdS có ksp = 10-28 và ZnS có ksp = 10-22Câu 4 : 1/ Định nghĩa phản ứng oxy hóa khử nội phân tử. Cho thí dụ. Định nghĩa phản ứng tự oxy hóa (dị phân). Cho thí dụ. 2/ Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron : a) FexOy + HNO3 → NnOm + ......... − b) Cr3+ + ClO3 + OH − → ....... 3/ Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion – electron : a) MnO4 + SO3 − + H 2O → ... − 2 b) Fex O y + SO4 − + H + → Fe3+ + SO2 + S + H 2O 2Câu 5 : Một học sinh cẩn thận làm thí nghiệm như sau Cho một ít Br2 vào bình chứa dung dịch NaOH dư, rồi cho tiếp vào bình 1 mẫu urê. Sau 15phút cho từ từ dung dịch H2So4 đến pH = 7. Sau đó em học sinh này cho tiếp vào bình dung dịchNa2CO3 đến dư; rồi sau đó lại cho từ từ dung dịch H2SO4 đến pH = 7. Cuối cùng em cho vào bìnhchứa dung dịch natri arsenit Na3AsO3 0,1M. Mỗi lần như vậy, em học sinh thấy nếu không có khí sủi bọt bay lên thì dung dịch trongbình lại đổi màu. 1/ Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. 2/ Nếu dùng 9,6g Brôm đầu tiên và 0,6g urê thì thể tích dung dịch Na 3AsO3 0,1M tối thiểuđể phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu ? Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Môn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã ĐÁP ÁN : HÓA HỌC ----------*****----------Câu 1 : A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74. 1) Xác định A, B, C 2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H2O thu được 4,48 lít khí, 6,15gchất rắn không tan và dung dịch Y. Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,275 mol H2 . Tính % khối lượng các chất A, B, C trong 11,15 gam hỗn hợp X. ĐÁP ÁN :Câu 1 : 1) Đặt số nơtron của A, B, C lần lượt là : n1, n2, n3 Đặt số proton của A, B, C lần lượt là : p, p + 1, p + 2 Tổng số proton của 3 kim loại là : p + p + 1 + p + 2 = 3p + 3 Ta có : 3p + 3 + (n1 + n2 + n3) = 74 3p + 3 ≤ n1 + n2 + n3 ≤ 1,53 (3p + 3) ⇒ 8,8 ≤ p ≤ 11,3 (1đ) p 9 10 11 Na Nhận Vì A, B, C là kim loại nên ta nhận p = 11 ⇒ Na Và 3 kim loại liên tiếp nên là : Na, Mg, Al (0,5đ)2) Đặt a, b, c lần lượt là số mol của Na, Al, Mg trong hỗn hợpHòa tan X (A, B, C) vào H2O : 1Na + H2O → NaOH + H2↑ 2 aa a 2 3Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ (0,5đ) 2 3a a 2a 3a 4, 48 + = = 0, 2 ⇒ a = 0,1 mol2 2 22, 4* Trường hợp 1 : Chất rắn chỉ có MgMg + 2HCl → MgCl2 + H2↑0,275mol ⇐ 0,275 mol (0,5đ)mrắn = 0,275 . 24 = 6,6g > 6,15g (Loại)* Trường hợp 2 : 6,15g gồm Mg và Al dư (b1 mol)Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑c c ...