Đề thi thử ĐH môn Hóa khối A lần 10 năm 2010

Tham khảo tài liệu đề thi thử đh môn hóa khối a lần 10 năm 2010, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi thử ĐH môn Hóa khối A lần 10 năm 2010 §Ò 10 Thêi gian l m b i 90 phót1. Khi nguyªn tö chuyÓn th nh ion th× sè khèi cña nã: A. T¨ng B. Gi¶m C. Kh«ng ®æi D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc2. Trong c¸c cÊu h×nh electron sau, cÊu h×nh n o sai? A. 1s22s22p2x2p1y2p1z B. 1s22s22p2x2p2y2p2z3s1 C. 1s22s22p1x2p1y2p1z D. 1s22s22p2x 2p1y3. C¸c nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè cã sè n¬tron kh¸c nhau gäi l : A. §ång ph©n B. §ång vÞ C. §ång l−îng D. §ång h×nh.4. Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp s l 6 v tæng sè electron líp ngo i cïng l 6, cho biÕt X thuéc vÒ nguyªn tè ho¸ häc n o sau ®©y? A. Oxi (Z = 8) B. L−u huúnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.5. Trong nguyªn tö Y cã tæng sè proton, n¬tron v electron l 26. H y cho biÕt Y thuéc vÒ lo¹i nguyªn tö n o sau ®©y? BiÕt r»ng Y l nguyªn tè ho¸ häc phæ biÕn nhÊt trong vá Tr¸i §Êt. 16 17 A. 8 O B. 8 O 18 19 C. 8 O D. 9 F H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.6. Mét nguyªn tö cña nguyªn tè M cã cÊu h×nh electron líp ngo i cïng l 3s23p6. ë d¹ng ®¬n chÊt M cã nh÷ng ®Æc ®iÓm n o sau ®©y? A. Ph©n tö chØ gåm mét nguyªn tö. B. Ph©n tö gåm hai nguyªn tö. C. §¬n chÊt rÊt bÒn, hÇu nh− kh«ng tham gia c¸c ph¶n øng ho¸ häc. D. A v C ®óng. H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.7. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång kim lo¹i l 63,546. §ång tån t¹i trong tù nhiªn 65 63 65 víi hai lo¹i ®ång vÞ l 29 Cu v 29 Cu . Th nh phÇn % cña 29 Cu theo sè nguyªn tö l : A. 27,30% B. 26,30% C. 26,70% D. 23,70% Chän ®¸p ¸n ®óng. 8. Khi ph©n tÝch mét mÉu brom láng, ng−êi ta t×m ®−îc 3 gi¸ trÞ khèi l−îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 2 ®¬n vÞ, ®iÒu ®ã chøng tá: A. Brom cã hiÖn t−îng ®ång vÞ B. Brom cã sù tån t¹i cña ®ång ph©n C. Brom cã 3 ®ång vÞ D. Brom cã 2 ®ång vÞ. H y chän ph−¬ng ¸n ®óng nhÊt. 9. BiÕt r»ng nguyªn tè agon cã ba ®ång vÞ kh¸c nhau, øng víi sè khèi A1 =36, A2= 38 v A3 ch−a x¸c ®Þnh. PhÇn tr¨m c¸c ®ång vÞ t−¬ng øng lÇn l−ît b»ng : 0,34% ; 0,06% v 99,6%. BiÕt r»ng nguyªn tö khèi trung b×nh cña agon b»ng 39,98u.Sè khèi cña ®ång vÞ A3 cña nguyªn tè agon l : A.39 B.40 C. 41. D.4210. Nguyªn tè ho¸ häc ®−îc x¸c ®Þnh bëi yÕu tè n o? C©u tr¶ lêi ®óng nhÊt l : A. Sè khèi. B. Sè electron trong nguyªn tö. C. Sè hiÖu nguyªn tö v sè khèi. D. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch d−¬ng cña h¹t nh©n.11. §èt ch¸y muèi CH3CH2COONa th× thu ®−îc chÊt r¾n l : A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2O D. Na2CO312. Thæi 1 luång khÝ CO d− qua èng ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nãng thu ®−îc 215 gam chÊt r¾n. DÉn to n bé khÝ tho¸t ra sôc v o n−íc v«i trong d− thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng (m) cña hçn hîp oxit ban ®Çu l bao nhiªu? A. 217,4 gam B. 249 gam C. 219,8 gam D. 230 gam13. Ho tan 10,00 gam hçn hîp 2 muèi XCO3 v Y2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl ta thu ®−îc dung dÞch A; 0,672 lÝt khÝ bay ra (®ktc). C« c¹n dung dÞch A thu ®−îc m gam muèi khan. Hái m cã gi¸ trÞ b»ng bao nhiªu? A. 1,033 gam B. 10,33 gam C. 65 gam D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc.14. Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt axit nitric, nguyªn liÖu l hçn hîp kh«ng khÝ d− trén amoniac. Tr−íc ph¶n øng, hçn hîp cÇn ®−îc l m kh«, l m s¹ch bôi v c¸c t¹p chÊt ®Ó: A. t¨ng hiÖu suÊt cña ph¶n øng. B. tr¸nh ngé ®éc xóc t¸c (Pt - Rh). C. t¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng. D. v× mét lÝ do kh¸c.15. Ph¶n øng ho¸ häc n o sau ®©y x¶y ra trong th¸p tiÕp xóc cña nh m¸y s¶n xuÊt axit nitric? o 900 C , Pt − Rh A. 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O → B. 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O → C. 2NO + O2 → 2NO2 D. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO316. CÇn trén H2 v CO theo tØ lÖ thÓ tÝch nh− thÕ n o ®Ó ®−îc hçn hîp khÝ cã tØ khèi so víi metan b»ng 1,5? VH 2 VH 3 VH 4 VH 5 A. 2 = B. 2 = C. 2 = D. 2 = VCO 11 VCO 11 VCO 11 VCO 11 ...