Đề thi thử ĐH môn Hóa khối A lần 6 năm 2010

Tham khảo tài liệu đề thi thử đh môn hóa khối a lần 6 năm 2010, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi thử ĐH môn Hóa khối A lần 6 năm 2010 §Ò 6 Thêi gian l m b i 90 phót1. Nguyªn tö X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n l 36. Trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X l : A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s23p2. H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.2. Trong mét chu k×, theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè biÕn ®æi theo chiªu : A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn C. Kh«ng thay ®æi D. Ch−a x¸c ®Þnh ®−îc H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.3. C¸c nguyªn tè nhãm IIA cã ®Æc ®iÓm chung n o sau ®©y? A. Cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B. Cã 2 electron líp ngo i cïng C. Cïng sè líp electron D. A, B, C ®óng. H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.4. KhÝ NH3 chØ thÓ hiÖn tÝnh khö v× lÝ do n o sau ®©y? A. Trong NH3 nguyªn tö N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3) B. NH3 l chÊt khÝ C. Trong NH3 nguyªn tö H cã sè oxi hãa cao nhÊt (+1) D. A v B l ®óng. H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.5. Cho c¸c ph¶n øng hãa häc d−íi ®©y: 0 1 1. NH4NO3 t → N2 + 2H2O + O2 2 0 2. 2Ag + 2H2SO4 ® t → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O 3. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Trong sè ®ã, c¸c ph¶n øng oxi hãa khö l : A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 v 2 H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.6. Cho c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc sau: Cl2 + H2O  HCl + HClO → (1) Cl2 + 2NaOH  NaClO + H2O + NaCl (2) → Trong c¸c ph¶n øng trªn clo ®ãng vai trß l chÊt g×? A . L chÊt oxi ho¸. B. L chÊt khö. C . Võa l chÊt oxi ho¸, võa l chÊt khö. D. A, B, C ®Òu ®óng H y chän ph−¬ng ¸n ®óng. 7. Hßa tan 1,39 gam muèi FeSO4.7H2O trong dung dÞch H2SO4 lo ng ®−îc dung dÞch X. Thªm tõ tõ tõng giät dung dÞch KMnO4 0,1 M v o dung dÞch X, l¾c ®Òu cho ®Õn khi b¾t ®Çu xuÊt hiÖn m u tÝm th× dõng l¹i. ThÓ tÝch dung dÞch KMnO4 ® dïng l bao nhiªu ml? A. 5ml B. 10ml C.15ml D.20ml H y chän ph−¬ng ¸n ®óng. 8. Chän chÊt n o thÝch hîp ®Ó khi t¸c dông hÕt víi dung dÞch chøa 1 mol H2SO4 ®Ëm ®Æc th× thu ®−îc 11,2 lÝt SO2 (®ktc) ? A. Cu B. Fe C. S D. Na2SO3 9. Tû khèi cña hçn hîp (X) gåm oxi v ozon so víi hi®ro l 18. PhÇn tr¨m thÓ tÝch cña oxi v ozon cã trong hçn hîp X lÇn l−ît l : A. 15 v 85 B. 30 v 70 C. 25 v 75 D. 75 v 25.10. H»ng sè Faraday cã ý nghÜa vËt lÝ nh− thÕ n o ? H y chän c©u tr¶ lêi ®óng. A. H»ng sè Faraday l ®iÖn l−îng cña mét mol electron. B. H»ng sè Faraday l tÝch cña sè Avoga®ro v ®iÖn tÝch cña mét electron. C. H»ng sè Faraday l ®iÖn tÝch cña mét mol electron. D. B v C ®óng.11. Cho 3,2g hçn hîp CuO v Fe2O3 t¸c dông võa ®ñ víi 100ml dung dÞch HCl thu ®−îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1. Nång ®é mol/L cña dung dÞch HCl l : A. 0,5M B. 0,1M C. 1,5M D. 2M.12. So s¸nh ®é dÉn ®iÖn cña hai d©y dÉn b»ng ®ång tinh khiÕt, cã khèi l−îng v ®é d i b»ng nhau. D©y thø nhÊt chØ cã mét sîi. D©y thø hai gåm mét bã h ng tr¨m sîi nhá. §é dÉn ®iÖn cña hai d©y dÉn l : A. b»ng nhau. B. d©y thø hai dÉn ®iÖn tèt h¬n d©y thø nhÊt. C. d©y thø hai dÉn ®iÖn kÐm h¬n d©y thø nhÊt. D. kh«ng so s¸nh ®−îc. H y chän ph−¬ng ¸n ®óng.13. Khi nhiÖt ®é t¨ng, ®é dÉn ®iÖn cña c¸c kim lo¹i thay ®æi theo chiÒu: A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. võa gi¶m võa t¨ng.14. §em nung mét khèi l−îng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, l m nguéi, råi c©n thÊy khèi l−îng gi¶m 0,54g. VËy khèi l−îng muèi Cu(NO3)2 ® bÞ nhiÖt ph©n l : A. 0,5g B. 0,49g C. 9,4g D. 0,94g. 3-15. §Ó nhËn biÕt ion PO4 th−êng dïng thuèc thö AgNO3, bëi v×: A. T¹o ra khÝ cã m u n©u. B. T¹o ra dung dÞch cã m u v ng. C. T¹o ra kÕt tña cã m u v ng. D. T¹o ra khÝ kh«ng m u ho¸ n©u trong kh«ng khÝ.16. §Ó nhËn biÕt ion NO3- ng−êi ta th−êng dïng Cu v dung dÞch H2SO4 lo ng v ®un nãng, bëi v×: A. T¹o ra khÝ cã m u n©u. B. T¹o ra dung dÞch cã m u v ng. C. T¹o ra kÕt tña cã m u v ng. D. T¹o ra khÝ kh«ng m u, ho¸ n©u trong kh«ng khÝ.17. Cho hçn hîp gåm N2, H2 v NH3 cã tû khèi so ví ...