Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 2 - AXIT, BAZO VÀ MUỐI

1. Kiến thức:HS biết được:- Định nghĩa : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut.- Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 2 - AXIT, BAZO VÀ MUỐI Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐII. MỤC TIÊU1. Kiến thức: HS biết được: - Định nghĩa : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. - Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit.2. Kĩ năng: - Nhận biết được một số chất cụ thể là axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. - Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh.II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại. - Nêu vấn đề.III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt. - Hóa chất : dung dịch muối Zn2+, dung dịch NaOH, dung dịch HCl loãng.IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Thế nào là chất điện li ? Chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? Cho ví dụ. 2. Trong số các chất sau : BeF2, HBrO4, K2CrO4, HBrO, HCN. Chất nào là chất điện li mạnh? Chất nào là chất điện li yếu? Viết phương trình điện li.V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Định nghĩa axit Hoạt động 3 : Axit nhiều nấc. Hoạt động 4 : Bazơ. Hoạt động 5 : Hiđroxit lưỡng tính. Hoạt động 6 : Định nghĩa muối. Hoạt động 7 : Sự điện li của muối trong nước. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài.Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 1Chương 1 : SỰ ĐIỆN LIHOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNGHoạt động 1 : Vào bàiGV : Định nghĩa axit, bazơ, muối là gì? Cho ví dụ.HS : Nhắc lại các khái niệm về axit, bazơ, muối đãhọc ở lớp 8, 9.GV đặt vấn đề : Dựa vào thuyết điện li thì axit,bazơ, muối là gì? Để biết điều đó ta vào bài mới. I – AXIT 1. Định nghĩaHoạt động 2 : Định nghĩa axitGV : Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình điện li - Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + .của axit HCl, HNO , CH COOH. 3 3 + − Thí dụ : HNO 3  → H + NO 3 HS : HNO 3  → H + + NO 3 −  HCl  → H + + Cl −  HCl  → H + + Cl −  CH 3 COO − + H + CH3COOH CH 3 COO − + H + CH3COOHGV : Yêu cầu HS nhận xét về thành phần ion cótrong các dung dịch axit trên.HS : Các dung dịch axit đều có mặt cation H + . Định nghĩa axit theo thuyết A-rê-ni-ut.GV : Yêu cầu HS nêu nột vài tính chất hóa họcchung của dung dịch axit. - Các dung dịch axit đều có một số tính chấtHS : Trả lời dựa vào kiến thức đã học ở lớp 8, 9. chung, đó là tính chất của các cation H + trong Nhận xét : Các dung dịch axit có một số tính chất dung dịch.chung là do tính chất của cation H + . 2. Axit nhiều nấcHoạt động 3 : Axit nhiều nấc - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là các axitGV : Phân tích cách viết phương trình điện li hai một nấc.nấc của H2SO4. H2 SO 4  → H + + HSO − sự điện li mạnh  Thí dụ : HCl, HNO3, CH3COOH…. 4 HSO − SO 2− + sự điện li yếu H+ 4 4HS : Viết phương trình điện li ba nấc của H3PO4 − H3PO 4 H + + H2PO 4 H2PO − 2− H + + HPO 4 4 HPO 2− 3− H + + PO 4 4GV yêu cầu HS : So sánh phương trình điện li củaHCl, H2SO4 và H3PO4?Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 2Chương 1 : SỰ ĐIỆN LIHS : Phân tử HCl phân li một nấc ra cation H + . - Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li Phân tử H2SO4 ph ...