I.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế và tính chất hóa học của brom. - Phương pháp điều chế và tính chất một số hợp chất của brom. Học sinh hiểu -Brom là phi kim có tính oxy hóa mạnh nhưng kém clo và flo, khi gặp chất oxi hóa mạnh brom thể hiện tính khử. - Tính chất giống và khác nhau giữa hợp chất với hydro, hợp chất với oxy của clo và brom. Học sinh vận dụng - Viết các phương trình phản ứng minh họa cho...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa Học lớp 10: BROM BROMI.MỤC ĐÍCH YÊU CẦU Học sinh biết - Trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế và tính chất hóa học của brom. - Phương pháp điều chế và tính chất một số hợp chất của brom. Học sinh hiểu -Brom là phi kim có tính oxy hóa mạnh nhưng kém clo và flo, khigặp chất oxi hóa mạnh brom thể hiện tính khử. - Tính chất giống và khác nhau giữa hợp chất với hydro, hợp chất với oxy của clo và brom. Học sinh vận dụng - Viết các phương trình phản ứng minh họa cho tính chất của brom và hợp chất của brom.II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Giáo viên : chuẩn bị để tiến hành thí nghiệmoxy hóa ion I bằngBr2. -Hóa chất: nước brom, dung dịch KI. - Dụng cụ: ống nghiệm, pipet(hoặc ống nhỏ giọt).III. LÊN LỚP : 1 – On dịnh lớp 2 – Kiểm tra bài cũ : 3 – Bài giảng HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN KHHH : Br Cấu hình e : {Ar} : 3d104s24p5 CT e : CTPT : Br2 CTCT : Br-Br CT e : I.Trạng thái tự nhiên – Điều chế: 1.Trạng thái tự nhiên:_Chất lỏng , màu nâu đỏ, độc._Dễ gây phỏng_Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại ởdạng hợp chất muối bromua cótrong nước biển , ao hô%.2.Điều chế: -1 0 -1 0 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2+4 +6+2 0MnO2 + 2H2SO4 + 2KBr K2SO4+ MnSO4 + Br2 + 2H2OII.Tính chất hóa học và ứng dụng:1.Tính chất hóa học:a/Tính oxy hóa:_Với kim loại: 0 0 +3-1 2Fe + 3Br2 2FeBr3 0 0 +1-1 2Al + 3Br2 2AlBr3_Với hidro: 0 0 +1 -1 H2 + Br2 2HBr (hidrobromua)_Với muối iotua (I-) : 0 -1-1 0 Br2 + 2NaI 2NaBr- + I2_Các chất khử khác: brom thểhiện tính oxy hóa mạnh với cácchất khử khác: +4 0+6 -1 SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4+ 2HBr Màu đỏkhông màub/Tự oxy hóa khử:_Với nước : yếu hơn clo. 0 -1+1Br2 + H2O HBr- + HBrO (axithipobromic)_Với dd bazơ: 0-1 +1 Br2 +2 NaOH NaBr +NaBrO + H2Oc/Tính khử:Khi tác dụng với cácchất oxy hóa mạnh 0 0+5 -1 3Cl2 + 6H2O + Br2 2HBrO3 +10HCl O Ka.bromic2.Ứng dụng:_Dùng để sản xuất dược phẩm,thuốc nhuộm, phim ảnh.III.Hợp chất của Brom:1.Hidro Bromua- AxitBromhidric (HBr):PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr(photpho tribromua)_Khí hidro bromua (HBr) là chấtkhí không màu H 2O HBr dd HBr (axitbromhidric)_Axit Bromhidric là một axitmạnh (mạnh hơnaxit clohidric),có tính khử mạnh hơn axitclohdric. -1 +60 +4 2HBr +H2SO4 đ Br2 +SO2 + 2H2O -1 0 0-2 2HBr + ½ O2 Br2 + H2O* Muối bromua có chứa ion Br-_Hầu hết các muối bromua đều tan trừ AgBr (kết tủa vàng nhạt) as 2AgBr 2Ag + Br2 2.Hợp chất chứa oxy của brom: HBrO HBrO3 HbrO4 a.hipobromo a.bromic a.pebromic tính axit và độ bền VI.CỦNG CỐ
Giáo án Hóa Học lớp 10: BROM
Số trang: 8
Loại file: pdf
Dung lượng: 87.76 KB
Lượt xem: 35
Lượt tải: 0
Xem trước 2 trang đầu tiên của tài liệu này:
Thông tin tài liệu:
Tìm kiếm theo từ khóa liên quan:
Giáo án Hóa Học 10 tài liệu giảng dạy Hóa Học 10 giáo trình Hóa Học 10 tài liệu Hóa Học 10 cẩm nang giảng dạy Hóa Học 10Tài liệu có liên quan:
-
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 4
18 trang 72 0 0 -
Giáo án Hóa Học lớp 10: Lưu Huỳnh
6 trang 31 0 0 -
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 10
11 trang 30 0 0 -
Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 4
16 trang 28 0 0 -
5 trang 27 0 0
-
210 trang 27 0 0
-
Sử dụng bản đồ tư duy trong Hoá học 10
28 trang 26 0 0 -
Giáo án Hóa Học lớp 10: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5
5 trang 25 0 0 -
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 2 part 4
22 trang 25 0 0 -
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 2 part 10
22 trang 24 0 0