Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 4

Tham khảo tài liệu thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 4, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 41. Kh¸i niÖm AO, líp vµ ph©n líp HS1 : Tr¶ lêi theo SGK.electron.2. Sù ph©n bè electron trong 1 líp vµ HS2 : 1s22s22p4.ph©n líp víi nguyªn tö oxi. Ho¹t ®éng 2 (10 phót) i. thø tù c¸c møc n¨ng l−îng trong nguyªn töGV : ChiÕu lªn b¶ng : S¬ ®å ph©n bè HS : Quan s¸t.møc n¨ng l−îng cña c¸c líp vµ c¸cph©n líp.GV : C¸c electron trong nguyªn tö lÇnl−ît chiÕm c¸c møc n¨ng l−îng nh− HS : Theo thø tù tõ thÊp ®Õn cao.thÕ nµo ?GV : Tõ ®ã h·y s¾p xÕp d·y thø tù c¸c HS : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5pmøc n¨ng l−îng trong nguyªn tö ? 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ...GV : Møc n¨ng l−îng cña c¸c líp t¨ngtheo thø tù tõ 1 ®Õn 7 kÓ tõ h¹t nh©n,vµ cña c¸c ph©n líp t¨ng theo thø tù s,p, d, f. Khi ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng, cãsù chÌn møc n¨ng l−îng lµm chomøc n¨ng l−îng ph©n líp 3d > 4s,5d > 4f > 6s vµ 6d > 5f > 7s. Ho¹t ®éng 3 (30 phót) ii. cÊu h×nh electron cña nguyªn tö 1. CÊu h×nh electron cña nguyªn töGV : ChiÕu lªn b¶ng : CÊu h×nh electron HS : Quan s¸t.nguyªn tö cña 20 nguyªn tè ®Çu b¶ngtuÇn hoµn.GV cho biÕt : CÊu h×nh electron nguyªn HS : Ghi ®Þnh nghÜa cÊu h×nh electron.tö biÓu diÔn sù ph©n bè electron trªnph©n líp thuéc c¸c líp kh¸c nhau.GV tr×nh bµy c¸c quy −íc viÕt cÊu h×nh HS : Ng−êi ta quy −íc viÕt cÊu h×nhelectron. electron nh− sau : – Sè thø tù líp electron ®−îc ghi b»ng ch÷ sè (1, 2, 3, ...). – Ph©n líp ®−îc ghi b»ng c¸c ch÷ c¸i th−êng (s, p, d, f). – Sè electron ®−îc ghi b»ng sè ë phÝa trªn bªn ph¶i cña ph©n líp (s2, p6, ...).GV : ViÕt mÉu cÊu h×nh electron HS :nguyªn tö H ®Ó minh ho¹ quy −íc trªn. H ( Z = 1) : 1s1.H−íng dÉn HS viÕt cÊu h×nh electron He (Z = 2) : 1s2 (®· b·o hoµ).cña nguyªn tö He, Li, Cl. Sau ®ã GV Li (Z = 3) : 1s22s1.cho HS tù m×nh chän lÊy vÝ dô, tù viÕtråi tù söa sai theo b¶ng (tr. 26 SGK). Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p 5 hay [Ne]GV : Electron cuèi cïng cña nguyªn tö 3s23p5.Li ®iÒn vµo ph©n líp s → Li lµ nguyªntè s.Electron cuèi cïng cña nguyªn tö Cl®iÒn vµo ph©n líp p.→ Cl lµ nguyªn tè p.GV : Tr×nh bµy c¸c b−íc viÕt cÊu h×nh HS : C¸c b−íc viÕt cÊu h×nh e :electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè ? – X¸c ®Þnh sè e cña nguyªn tö (Z). – S¾p xÕp c¸c e theo thø tù t¨ng dÇn n¨ng l−îng : 1s22s22p63s23p64s23d104p6 ... – S¾p xÕp theo cÊu h×nh e : theo thø tù tõng líp (1 → 7), trong mçi líp theo thø tù tõng ph©n líp (s → p → d → f). HS : Z = 26 → Fe cã 26e.GV : ViÕt cÊu h×nh e cña Fe (Z = 26). Thø tù n¨ng l−îng : 1s22s22p63s23p64s23d6. Suy ra cÊu h×nh e : 1s22s22p63s23p63d64s2. hay [Ar] 3d64s2.GV nhËn xÐt : Electron cuèi cïng cñanguyªn tö Fe ®iÒn vµo ph©n líp d →Fe lµ nguyªn tè d. Tuy nhiªn electronlíp ngoµi cïng ph¶i biÓu diÔn theonghÜa cÊu h×nh electron cã nghÜa lµ 4s2chø kh«ng ph¶i lµ 3d6. 2. CÊu h×nh electron nguyªn tö cña 20 nguyªn tè ®ÇuGV : Cho HS tù chän c¸c nguyªn tè tõ HS : ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸cZ = 1 → 20 ®Ó viÕt cÊu h×nh electron. nguyªn tè cã Z = 1 → 20.Sau ®ã chiÕu b¶ng (tr. 26 SGK) ®Ó HS Quan s¸t b¶ng vµ söa l¹i nÕu sai.nhËn xÐt vµ tù söa nÕu sai. 3. §Æc ®iÓm cña líp electron ngoµi cïngGV : H−íng dÉn HS nghiªn cøu b¶ng HS : §èi víi c¸c nguyªn tö cña tÊt c¶trªn vµ cho biÕt nguyªn tö chØ cã thÓ c¸c nguyªn tè, líp ngoµi cïng cãcã tèi ®a bao nhiªu electron ë líp nhiÒu nhÊt lµ 8 electron (trõ He).ngoµi cïng ?GV : C¸c nguyªn tö cã 8 electronngoµi cïng (ns2np6) ®Òu rÊt bÒn v÷ng,chóng kh«ng tham gia vµo c¸c ph¶nøng ho¸ häc (tõ mét sè tr−êng hîp ®ÆcbiÖt). §ã lµ c¸c khÝ hiÕm.GV : H·y viÕt cÊu h×nh electron cña HS : Na, K cã 1e líp ngoµi cïng.c¸c kim lo¹i Na, Mg, Al, K, Ca vµ cho Mg, Ca cã 2e líp ngoµi cïng.biÕt cã bao nhiªu electron ë líp ngoµi Al cã 3e líp ngoµi cïng.cïng ?GV : H·y viÕt cÊu h×nh electron cña c¸c HS : N, P cã 5e líp ngoµi cïngphi kim N, O, F ...