Giáo án Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng – Hóa 12 bài 28 – GV.Trần Thùy Lâm

Kiến thức cần nhớ: Kim loại kềm và kiềm thổ Vị trí Cấu hình trong electron bảng lớp ngoài HTTT cùng ns1 n=2…7 Tính chất hoá học đặc trưng Phương pháp điều chế kim loại kiềm.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng – Hóa 12 bài 28 – GV.Trần Thùy LâmHÓA HỌC 12 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNGI-Kiến thức cần nhớ1-Kim loại kềm và kiềm thổ Vị trí Cấu hình Tính chất hoá học đặc Phương pháp điều chế trong electron trưng bảng lớp ngoài HTTT cùngKim loại Nhóm IA ns1 Có tính khử mạnh nhất Điện phân nóng chảy muốikiềm n=2…7 trong các kim loại Halogenua M - 1e = M+ đpnc 2MX M + X2Kim loại Nhóm ns2 Có tính khử mạnh chỉ sau đpnckiềm thổ IIA n=2…7 kim loai kiềm MX2 M + X2 M - 2e = M2+2-Một số hợp chất quan trong của kim loai kiềmHợp chất Tính chất vật lý cơ bản Tính chất hoá họcNaOH Chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh, tan Là bazơ mạnh tốt trong nuớc -Làm đổi màu chỉ thị -Tác dụng với oxit axit- dung dịch axit -Tác dụng với dung dịch muối -Hoà tan hiđrôxit lưỡng tínhNaCl Chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh, tan Có tính chất hoá học của muối tốt trong nuớc -Phản ứng trao đổi -Tính khử yếu của ion Cl-NaHCO3 Chất rắn màu trắng, ít tan trong nuớc -Kém bền nhiệt -Dung dịch có môi trường kiềm yếu(làm đổi màu chỉ thị) -Có tính luỡng tính do gốc HCO3- vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận protonNa2CO3 Chất rắn màu trắng, tan tốt trong -Dung dịch có môi trường kiềm nuớc mạnh(làm đổi màu chỉ thị) -Phản ứng trao đổi trong dung dịchHÓA HỌC 12 -Tác dụng với dung dich axit mạnhNhận biết ion Dùng dây platin sạch và ngọn lửa đènNa+ trong cồndung dịch3-Một số hợp chất quan trong của kim loại kiềm thổHợp chất Tính chất vật lý cơ bản Tính chất hoá họcCaO Chất rắn, màu trắng, T0nc=25850C Là Oxit bazơ mạnh -Tác dụng với H2O -Tác dung với axit và oxit axitCa(OH)2 Chất rắn, màu trắng, hút ẩm mạnh ít -Có tính bazơ mạnh tan trong nuớc,dung dịch bão hoà có -Tác dụng với oxit axit- dung dịch axit nồng độ 0,02 M -Tác dụng với dung dịch muối -Hoà tan hiđrôxit lưỡng tínhCaCO3 Chất rắn, màu trắng, không tan trong -Kém bền nhiệt nước -Tác dụng với axit mạnh -Chỉ tồn tại trong dung dịch. Khi cô -Dung dịch có môi trường kiềm mạnhCaHCO3 cạn dung dịch thì bị phân huỷ -Phản ứng trao đổi trong dung dịch -Tác dụng với dung dich axit mạnh -Tác dung với dung dịch bazoCaSO4 Chất rắn màu trắng, tan ít trong nuớc -Có sự chuyển hoá giữa ba loại thạch Còn gọi là thạch cao cao CaSO4.2H2O thạch cao sống và ứng dụng của nó CaSO4.H2O thạch cao nung nhỏ lửa CaSO4.2H2O thạch cao khan4-Nước cứngKhái niệm Phân loại Thành phần Cách làm mềm -Là nước có chứa -Nước cứng tạm -Chứa anion HCO3 -Đun nóngnhiều ion Mg2+ và thời -Dùng hoá chất như ddCa2+ Ca(OH)2 vừa đủ Na2CO3, Na3PO4… - -Chứa anion Cl -Nước cứng vĩnh hoặc SO42- -Dùng hoá chất Na2CO3, cửu Na3PO4… -Ph ương pháp trao đổi ionII-Bài tậpCâu hỏiHÓA HỌC 12Trong dạ dầy của cơ thể người có môi trường axit pH gần bằng 4. Khi pH quá thấp hoặc quá caongười ta có thể bị mắc bệnh dạ dày, pH quá thấp thì có thể mắc bệnh ợ chua và đau dạ dày. Bằnghiểu biết của mình về hoá học em hãy giải thích vì sao người bệnh có thể dùng thuốc muối(Na2CO3) để làm giảm cơn đauBài 1. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 1 mol Na2CO3.1-Hiện tượng nào quan sát được làa-Không có hiện tượng gìb-Có bọt khí bay lên tức thìc-Ban đầu không có hiện tượng gì, sau 1 thời gian có bọt khí bay lênd-Có bọt khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện2-Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc) khi a có các giá trị0,5 mol1,0 mol1,5 mol2,0 mol3- Nếu cho ngược d ...