Kết tủa trong phản ứng hóa học

Kết tủa là sự hình thành của một sản phẩm hòa tan không đáng kể, thu được trong một phản ứng hóa học xảy ra bởi sự trộn lẫn 2 dung dịch. Việc nhận biết kết tủa có thể được minh hoạ bằng việc viết phuơng trình phản ứng dưới dạng phương trình ion rút gọn bởi việc bỏ qua tất cả các ion không chịu sự thay đổi nào sau khi phản ứng và chất rắn hòa tan không đáng kể kết tủa hình thành từ sự kết hợp của các ion....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Kết tủa trong phản ứng hóa học Precipitations In Chemical Reactions t t a trong các ph n ng hóa h c (The Young Vietnamese Chemistry Specialists) ây là nh ng lý thuy t r t c b n v s hình thành k t t a trong dung d ch mà nh ó b n có th oán m t ph n ng có th t o thành k t t a hay không, d a vào qui t c hòa tan mà chúng tôi ã trình bày trong ph n HÓA H C PH THÔNG c a DI N ÀN HÓA H C, và bài này chúng tôi ti p t c gi i thi u n các b n m t ph ng pháp m i, ph ng pháp so sánh tích các n ng ca các ion và tích s tan c a k t t a t o thành, d oán chính xác h n s hình thành k t t a trong dung d ch sau khi ph n ng k t thúc. Tài li u này s giúp cho nh ng h c sinh có trình trung bình ang h c kì I c a l p 11 ch ng trình c i cách giáo d c, có c nh ng khái ni m c b n và bi t cách vi t c ph ng trình ion c a ph n ng b t kì trong dung d ch và c ng giúp giáo viên có th tìm th y nh ng m y u c a h c sinh, nh m giúp h c sinh có th b sung thêm ki n th c hóa h c ph thông. Chúng tôi có l i m t s ví d các b n h c sinh có th th c hành, tính toán, các ví t ng i d nên chúng tôi ã không a l i gi i. R t mong nh n c ý ki n óng góp c a các n. K t t a là s hình thành c a m t s n ph m hòa tan không áng k , thu c trong m t ph n ng hóa h c x y ra b i s tr n l n 2 dung d ch. Vi c nh n bi t k t t a có th c minh h a b ng vi c vi t ph ng trình ph n ng d i d ng ph ng trình ion rút g n b i vi c b qua t t c các ion không ch u s thay i nào sau khi ph n ng, và ch t r n hòa tan không áng k k t t a hình thành t s k t h p c a các ion. nh n bi t ph ng trình ion chúng ta t h n các b n ã làm quen v i qui t c hòa tan mà bài vi t tr c chúng tôi có c p n trong ph n nh n bi t các ch t ph n hóa h c ph thông. ó là nh ng qui lu t giúp phát hi n các mu i là ch t d hòa tan và các mu i không tan. N u cho tr c 2dd (dung ch) và qui t c hòa tan b n có th d oán s k t có x y ra hay không? M c dù qui t c hòa tan có th cho bi t m t mu i s k t t a, ho c s k t t a c a mu i s ph thu c vào n ng c a các ion trong h n h p các dd. Tích n ng các ion ph i l n h n h ng s tích s tan c a chúng, Ksp. y m t ví d v vi c vi t ph ng trình ion c a s hình thành m t k t t a. Vi t t t c các ph ng trình ion có th c a m t k t t a khi 2dd sau ây c tr n l n: NaCl + Pb(NO3)2 1. Vi t ph ng trình phân ly th hi n các ion riêng bi t trong 2 mu i khi chúng có m t trong dd. Na+ + Cl- NaCl Pb+2 + 2NO3- Pb(NO3)2 Hãy nh n tích c a các ion trong công th c xác nh h s t l ng cho các ion trong ph ng trình phân ly. 2. ánh d u các cation và anion, tham kh o qui t c hòa tan bi t nh ng ion nào có th t o thành k t t a khi k t h p v i nhau. Na+ + NO3- NaNO3 t t a trong ph n ng hóa h c Trang 1 Precipitations In Chemical Reactions NaNO3 là ch t d hòa tan theo qui t c hòa tan (t t c các mu i nitrat u tan). Pb+2 + 2Cl- PbCl2 (ch t r n) p ch t này không tan theo qui t c hòa tan (t t c các mu i clorua u t an tr mu i clorua b c, Pb(II) và Th y ngân I). 3. Vi t ph ng trình ion cho các k t t a t o thành. Pb+2 + 2Cl- PbCl2 (ch t r n) Vi t t t c các ph ng trình ion xác nh các k t t a có th c t o thành khi 2dd sau ây c tr n l n: NH4OH + Al(NO3)3 1. Vi t ph ng trình phân ly bi u di n các ion riêng bi t trong 2 mu i khi chúng xu t hi n trong dd. NH4+ + OH- NH4OH Al+3 + 3NO3- Al(NO3)3 2. ánh d u các cation và các anion và tham chi u v i qui t c hòa tan d oán k t t a nào c hình thành. NH4+ + NO3- NH4NO3 Theo qui t c hòa tann thì t t c các mu i nitrat u hòa tan Al+3 + 3OH- ---& ...