Ôn tập các số lượng tử luyện thi

" Ôn tập các số lượng tử luyện thi " nhằm giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập hoá học một cách thuận lợi và tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Ôn tập các số lượng tử luyện thi Quantum numbers Các s l ng t (The Young Vietnamese Chemistry Specialists) Có b n lo i s dùng mô t các electron trong m t nguyên tMô hình c a Borh là mô hình m t chi u ã dùng m t s l ng t mô t v cácelectron trong nguyên t . Ch có kích th c c a qu o là quan tr ng và ã c mô t ng s l ng t n. Schrödinger ã mô t m t mô hình nguyên t v i các electron trongba chi u. Mô hình này có 3 lo i t a , hay ba s l ng t mô t các v trí có th tìmth y electron.Ba lo i t a t ph ng trình sóng c a Schrödinger là s l ng t chính (n), s l ng góc(l) và s l ng t t (m). Các s l ng t này mô t v kích th c, hình d ng và ng trong không gian c a các orbital trong nguyên t .Có b n u b n nên bi t v m i s l ng t : (1) tên và kí hi u, (2) giá tr có th c a các l ng t , (3) các s nói gì v n ng l ng c a electron và (4) là các s nói gì v vai trò a electron. B n m c này th ng liên quan n xác su t m t ho c th tích c a vùngmà trong ó electron có kh n ng tìm th y.1. S l ng t chính (hay s l p) - n Mô t m c n ng l ng trong nguyên t . • Các m c n ng l ng t 1 n7 2 • electron c c i có th n vào l p n là 2 n electronCác giá tr có th = 1, 2, 3, 4... ng l ng = giá tr c a n càng l n thì n ng l ng càng caoÝ ngh a v t lý = Giá tr l n h n thì bi u th xác su t m t l nh n2. S l ng t xung l ng (phân l p) - l Mô t các l p ph trong n • Các phân l p c a các nguyên t ã bi t là s - p - d - fHóa c u t o Trang 1 Quantum numbers • i l p n ng l ng có n phân l p. • Các phân l p c a các l p n ng l ng khác nhau có th có các n ng l ng xen ph .Các giá tr có th nh n = 0, 1, 2, 3, ... n – 1Các giá tr có các tên xen k mà b n c ng nên bi t: • l = 0 là s • l = 1 là p • l = 2 là d • l = 3 là f ng l ng = giá tr l l n h n s bi u th n ng l ng l n h n m t chútÝ ngh a v t lý = l liên quan n hình d ng c a các xác su t m t xu t hi n c a ámmây nt : • l = 0 hay s là kh i c u (m t b ng, không có n t) • l = 1 hay p hình qu t (2 b ng, 1 n t) • l = 2 hay d hoa b n cánh (4 b ng , 2 n t) • l = 3 hay f hình d ng ph c t p (8 b ng, 4 n t)2s l ng t u tiên có th c bi u th cùng nhau ví d 1s hay 2p. l ng t xung l ng c ng mô t hình d ng c a các orbital • Các orbital có hình d ng c mô t d ng hình c u(l=0), d ng c c(l=1), ho c d ng hình cánh hoa 4 cánh(l=2). • Các orbital còn có nh ng hình d ng ph c t p h n n u nh các s l ng t góc tr nên l n h n.3. S l ng t t - ml Mô t orbital bên trong m t phân l p • s có 1 orbital • p có 3 orbital • d có 5 orbitalHóa c u t o Trang 2 Quantum numbers • f có 7 orbital i orbital không ch a quá 2 electron không bao gi l n h n 2 m ng mô t h ng và xác su t có m t trong không gian orbital c a các electron. cho th y 3 h ng có th c a các orbital p px, py, pzCác giá tr có th nh n = –l ..., –2, –1, 0, +1, +2, ... +l ng l ng = t t c giá tr ml có cùng n ng l ngÝ ngh a v t lý = v trí s p x p c a xác su t m t • khi l = 0, ml = 0, ch có m t cách mà qu c u c nh v s orbital. • khi l = 1, ml = –1, 0, ho c +1, có 3 p orbital. • khi l = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2, có 5 d orbital. • khi l = 3, ml = –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3, có 7 f orbital.4. S l ng t Spin – ms l ng t th t này mô t spin c a electron • Các electron trong cùng m t orbital ph i có spin i nhau. • Các spin có th quay cùng hay ng c chi u kim ...