Phương pháp 8: Các dạng quy đổi

Tham khảo tài liệu phương pháp 8: các dạng quy đổi, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phương pháp 8: Các dạng quy đổiPhương pháp 8: Các d ng quy i PHƯƠNG PHÁP 8 Phương pháp quy i I. CƠ SƠ C A PHƯƠNG PHÁP1. Nguyên t c chung Quy i là m t phương pháp bi n i toán h c nh m ưa bài toán ban u làm t h n h p ph c t p v d ng ơn gi n hơn, qua ó làm cho các phép tính tr nêndàng, thu n ti n. Khi áp d ng phương pháp quy i ph i tuân th 2 nguyên t c sau : + B o toàn nguyên t . + B o toàn s oxi hoá.2. Các hư ng quy i và chú ý (l) M t bài toán có th có nhi u hư ng quy i khác nhau, trong ó có 3 hư ngchính : Quy i h n h p nhi u ch t v h n h p hai ho c ch m t ch t. Trong trư ng h p này thay vì gi nguyên h n h p các ch t như ban u, tachuy n thành h n h p v i s ch t ít hơn (cũng c a các nguyên t ó), thư ng làh n h p 2 ch t, th m chí là 1 ch t duy nh t. Ví d , v i h n h p các ch t g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có th chuy n thànhcác t h p sau : (Fe và FeO), (Fe và Fe3O4), (Fe và Fe2O3), (FeO và Fe3O4), (FeOvà Fe2O3), (Fe3O4 và Fe2O3) ho c FexOy. Quy i h n h p nhi u ch t v các nguyên t tương ng. Thông thư ng ta g p bài toán h n h p nhi u ch t nhưng v b n ch t ch g m2 (ho c 3) nguyên t . Do ó, có th quy i th ng h n h p u v h n h p chg m 2 (ho c 3) ch t là các nguyên t tương ng. Ví d ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) quy i (Cu, Fe, S).Khi th c hi n phép quy i ph i m b o : * S electron như ng, nh n là không i ( LBT electron). * Do s thay i tác nhân oxi hoá → có s thay i s n ph m cho phù h p.Thông thư ng ta hay g p d ng bài sau : Kim lo i OXH1 H n h p s n ph m trung gian OXH2 S n ph m cu iVí d : Quá trình OXH hoàn toàn Fe thành Fe3+ + O2 Fe3+ Fe + O2 + HNO3 (1) (2) FexOyD&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 1Phương pháp 8: Các d ng quy i ây, vì tr ng thái u (Fe) và tr ng thái cu i (Fe3+) hai quá trình là như nhau,ta có th quy i hai tác nhân OXH O2 và HNO3 thành m t tác nhân duy nh t là O2 (2) Do vi c quy i nên trong m t s trư ng h p s+ HNO ol m t ch t có th có giá m 3tr âm t ng s mol m i nguyên t là không i (b o toàn). (3) Trong quá trình làm bài ta thư ng k t h p s d ng các phương pháp b o toànkh i lư ng, b o toàn nguyên t và b o toàn electron, k t h p v i vi c sơ hoá bàitoán tránh vi t phương trình ph n ng, qua ó rút ng n th i gian làm bài. (4) Phương án quy i t t nh t, có tính khái quát cao nh t là quy i th ng vcác nguyên t tương ng. ây là phương án cho l i gi i nhanh, g n và d hi ubi u th úng b n ch t hoá h c. II. CÁC D NG BÀI TOÁN THƯ NG G PVí d 1: Nung m gam b t s t trong oxi, thu ư c 3,0 gam h n h p ch t r n X. Hoà tan h t h n h p Xtrong dung d ch HNO3 dư thoát ra 0,56 lít ktc NO (là s n ph m kh duy nh t). Giá tr c a m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32Gi i:Sơ hoá bài toán:  Fe   FeO  Khí NO   + dung d ch HNO3 + [ O]Fe  X  (0,56 lít, ktc)  → Fe2O3  Dung d ch Fe3+ Fe3O4   m gam 3,0 gamCó: nNO = 0,025molTrong trư ng h p này ta có th quy u v các h n h p khác ơn gi n g m hai ch t (Fe i h n h p banvà Fe2O3; FeO và Fe2O3 ; Fe3O4 và Fe2O3; Fe và FeO; Fe và Fe3O4 ; FeO và Fe3O4 hoăc th m chí ch ây tác gi ch trình bày hai phương án t i ưu nh tm t ch t FexOy Fe : x mol i h n h p X thành Phương án 1: Quy Fe 2O3 : y molTheo b o toàn kh i lư ng: 56x +160y = 3,0 (1)Các quá trình như ng nh n electron: → Fe3+ +3e N+5 + 3e → N+2Fex 3x 0,075 0,025Theo b o toàn electron: 3x = 0,075 ⇒ x = 0,025 (2)D&3H T p chí d y và h c hóa h c, http://ngocbinh.dayhoahoc.com 2P ...