Bài giảng Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

Chương 14: Cân bằng trong dung dịch - Chất điện ly khó tan. Những nội dung chính được trình bày trong chương này gồm có: Chất điện ly khó tan, cân bằng trong dung dịch, tích số tan, tích số tan và độ tan. Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ CHÖÔNG 14CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCHCHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH Trong dung dòch nöôùc baõo hoøa cuûa chaát ñieän ly khoù tan coù caân baèng dò theå: n m A m Bn r mA dd nB dd Haèng soá caân baèng ( a laø hoaït ñoä): m n a n a m A A K aA Bn m TÍCH SOÁ TAN Vì chaát khoù tan coù ñoä tan raát nhoû, neân trong dung dòch baõo hoaø xem noàng ñoä baèng hoaït ñoä, hoaït ñoä cuûa chaát raén laø haèng soá: m n K .a A Bn a n a m const m A B m n K C n C m A B Ñaët T = K’, goïi laø tích soá ñoä tan, hay laø tích soá tan: m n T C n C m A B Ví duï: BaSO4(r)  Ba+2(dd) + SO4-2 (dd) T = [Ba+2][SO4-2] Tích soá tan phuï thuoäc nhieät ñoä (neân thöôøng phaûi chæ ra giaù trò T taïi nhieät ñoä naøo), pH, noàng ñoä caùc ion, chaát tan khaùc trong dung dòch… Lieân heä giöõa tích soá tan vaø theá ñaúng aùp G RT ln T A H T S 0 0 0 m Bn TÍCH SOÁ TAN VAØ ÑOÄ TAN Goïi S laø ñoä tan tính theo mol/l cuûa AmBn m n m n m n TA mS nS m n S m Bn Hay ñoä tan ñöôïc tính: TA Bn m n S m m n m n Ñieàu kieän tan keát tuûa m nC n C m TA Bn A B m Ñieàu kieän taïo keát tuûa m nC n C m TA Bn A B m BAÛNG TÍCH SOÁ TAN Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä TAluminum Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34Aluminum Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02–6Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5 Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä TCupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 18°C-Cuprous Iodide CuI 5.06×10–12 20°CFerric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 18°C-Ferrous Carbonate FeCO3 2×10–11 25°CFerrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 1×10–16; 1.43×10–Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C 20Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11 Hôïp chaát Coâng thöùc Nhieät ñoä TManganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14Manganese Sulfide ...