Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 375

Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, Thuvienso.net giới thiệu đến các bạn Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 375 để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lê Hồng Phong - Mã đề 375SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮKTRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONGKIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 11 LẦN 1NĂMNĂM HỌC 2018 - 2019MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 11Thời gian làm bài : 45 phút(không kể thời gian phát đề)(Đề thi có 03 trang)Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 375Cho biết khối lượng mol: Al =27, Ba = 137, N = 14, O = 16, H = 1, Na = 23, Cl = 35,5.Thí sinh không sử dụng tài liệu và bảng tuần hoànCâu 1. (0,31 điểm) Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phảnứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:A. 0,8.B. 0,5.C. l,0.D. 0,3.Câu 2. (0,31 điểm) Trong các cặp chất sau, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:A. NaCl và AgNO3.C. Ba(NO3)2 và KOHB. HNO3 và NaHCO3..D. AlCl3 và NaOH.Câu 3. (0,31 điểm) Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích bằng nhau đượcdung dịch A . Cho 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1Mđược dung dịch C có pH=1. Giá trị của V là:A. 0,32 lít.B. 0,24 lít.C. 0,08 lít.D. 0,16 lít.Câu 4. (0,31 điểm) Dung dịch nào không tồn tại được:A. Mg2+; SO42-; Al3+; Cl-.C. Ba2+ ; Na+; OH- ; NO3-.B. Mg2+ ; Na+ ; OH- ; NO3-.D. Fe2+ ; SO42- ; Cl- ; Cu2+.Câu 5. (0,31 điểm) Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :A. 12.B. 13.C. 12,30.D. 9.Câu 6. (0,31 điểm) Phát biểu nào sau đây sai:A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.B. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.C. Giá trị [H+] tăng thì tính axit tăng.D. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.Câu 7. (0,31 điểm) Một dung dịch có chứa các ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), vàSO42- (x mol). Giá trị của x là :A. 0,1.B. 0,05.C. 0,15.D. 0,075.Câu 8. (0,31 điểm) Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau :A. Al(OH)3, Cr(OH)2.B. Zn(OH)2, Al(OH)3.C. Zn(OH)2, Fe(OH)3.D. Sn(OH)2, Mg(OH)2.Câu 9. (0,31 điểm) Cho các muối sau :Al2(SO4)3, KHSO4, NH4Cl, NaHCO3. Số muối thuộc loại muối axit là:A. 2.B. 3.C. 1.D. 4.Câu 10. (0,31 điểm) Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:A. NaOH và NaHCO3.B. HCl và AgNO3.C. KCl và NaNO3.1/3 - Mã đề 375D. KOH và HCl.Câu 11. (0,31 điểm) Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là:A. 1,4.10 3 gam.B. 2,1.10 3 gam.C. 1,2.10 3 gam.D. 1,3.10 3 gam.Câu 12. (0,31 điểm) Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?A. NH4Cl.B. Na2CO3.C. NaCl.D. FeCl3.Câu 13. (0,31 điểm) Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?A. HCl  H+ + ClB. H3PO4  3H+ + 3PO43C. Na3PO4  3Na+ + PO43D. CH3COOH  CH3COO- + H+Câu 14. (0,31 điểm) Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?A. Ba(OH)2.B. C6H12O6 (glucozơ).C. MgCl2.D. HNO3.Câu 15. (0,31 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: BaCO3 + X1  Ba(NO3)2 + …X1 là:A. NaNO3.B. Ca(NO3)2.C. Mg(NO3)2.D. HNO3.Câu 16. (0,31 điểm) Có các cặp dung dịch sau: (1) NaCl và AgNO3 ; (2) Na HCO3 và HCl ; (3) NaOH vàMgCl2 ; (4). BaCl2 và NaOH ; (5). BaCl2 và NaHCO3. Những cặp chất không xảy ra phản ứng là:A. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ).C. ( 2 ), ( 3 ), ( 5 ).B. ( 4 ), ( 5 ).D. ( 2 ), ( 4 ).Câu 17. (0,31 điểm) Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH, nhỏ thêm vài giọt pheonlphtalein. Sauđó nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm. Hiện tượng xảy ra là:A. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh đậm dần.B. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng đậm dần.C. Dung dịch có màu xanh sau đó màu xanh nhạt dần.D. Dung dịch có màu hồng sau đó màu hồng nhạt dần.Câu 18. (0,31 điểm) Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là :A. 0,45M.B. 1,35M.C. 1,00M.D. 0,90M.Câu 19. (0,31 điểm) Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánhgiá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?A. [H+] = 0,10M.B. [H+] > [CH3COO-].+C. [H ] < 0,10M.D. [H+] < [CH3COO-].Câu 20. (0,31 điểm) Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá họcnào sau đây?A. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.B. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.C. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O.D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.Câu 21. (0,31 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dungdịch X. Nồng độ mol/l của ion OH trong dung dịch X là :A. 0,65M.B. 0,75M.C. 1,5M.D. 0,55M.Câu 22. (0,31 điểm) Dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa trắng. Chất Blà:A. BaCl2.B. H2SO4.C. Ba(OH)2.--5D. NaOH.Câu 23. (0,31 điểm) Một dung dịch có [OH ] = 1,5.10 M. Môi trường của dung dịch là:A. không xác định được.B. axit.C. trung tính.D. kiềm.2/3 - Mã đề 375Câu 24. (0,31 điểm) Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1Mcần để trung hòa dung dịch hỗn hợp axit đã cho là:A. 15 ml.B. 25 ml.C. 20 ml.D. 10 ml.Câu 25. (0,31 điểm) Trong các phát biểu sau:(1) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.(2) Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch.(3) Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết bản chất của các chất trong dung dịch chất điện li.(4) Chất dẫn điện là những chất điện li.(5) Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.Có bao nhiêu phát biểu đúng?A. 5.B. 3.C. 4.D. 2.Câu 26. (0,31 điểm) Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. Đểtrung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khicô cạn dung dịch X là :A. 1,35 gam.B. 2,56 gam.C. 3,36 gam.D. 1,68 gam.Câu 27. (0,31 điểm) Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ?A. HNO3, Cu(NO3)2, H2CO3, Ca(NO3)2.B. KCl ...