Đề trắc nghiệm hóa 7 (Ôn thi ĐH)_Hướng dẫn giải

Tham khảo tài liệu đề trắc nghiệm hóa 7 (ôn thi đh)_hướng dẫn giải, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề trắc nghiệm hóa 7 (Ôn thi ĐH)_Hướng dẫn giải Höôùng daãn giaûi ñeà soá 7Caâu 1: Kim loaïi kieàm: Li, Na, K Rb, Cs… thuoäc phaân nhoùm IA. ⇒ Ñaùp aùn : aCaâu 2: Ñaùp aùn hôïp lí: dCaâu 3: Caáu hình e cuûa Na(Z =11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Na – 1e → Na+ ⇒ Caáu hình e cuûa Na+: 1s2 2s2 2p6 ⇒ Ñaùp aùn: cCaâu 4: Phenolphtalein: khoâng maøu vaø chæ ñoåi maøu trong moi6 tröôøng bazô Deã thaáy dd sau ñieän phaân coù MT bazô ⇒ Ñaùp aùn: aCaâu 5: Khi nhuùng thanh nhoâm vaøo dd muoái saêt vaø muoái ñoàng thi khoái löôïng thanh nhoâm luoân taêng, do ñoù n > m laø hieån nhieân. Theo qui luaät taoï saûn phaåm ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 6: Coâng thöùc tính chæ soá axit: n KOH ( pöù trung hoaø ) × 56 × 103 Chæ soá axit = m Chaát beùo ⇒ Ñaùp aùn: bCaâu 7: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí:dCaâu 8: Tính chaát chung cuûa kim loaïi: Tính khö û(deã bò oxi hoaù) ⇒ Ñaùp aùn: bCaâu 9: phöông aùn hôïp lí: bCaâu 10: K deã bò oxi hoaù nhaát, Au3+ deã bò khöû nhaát ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 11:Deã dang nhaän bieát ddBa(NO3)2 ( khoâng ñoåi maøu quì tím) Duøng dd Ba(NO3)2 nhaän bieát ñöôïc 2 chaát trong nhoùm laøm quì tím hoaù xanh. Duøng hh: Ba(NO3)2 vaø ddNaOH nhaän bieát ñöôïc 2 dd coøn laïi. ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 12: Nhoùm (_NH2) laø nhoùm ñaåy e, neân laøm taêng maät ñoä e treân nhaân benzen ⇒ Ñaùp aùn: aCaâu 13:Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: 2 MOH M2CO3 ⇒ M:K 0,24 mol 0,12 mol⇒ Ñaùp aùn: bCaâu 14: Deã thaáy axit coù nhieät ñoä soâi cao nhaát ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 15: H2N – CH2 – CH3COOH: coù MT trung tính ; CH3COOH: coù tính axit; C2H5 – NH2 : bazô ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 16: Ñieàu kieän ñeå coù pöù truøng hôïp: Hôïp chaát höõu cô phaûi coù C coù noâí ñoâi hay noái ba hoaëc coù voøng chöùa lk keùm beàn Vaäy b, c trung hôïp ñöôïc. ⇒ Ñaùp aùn: aCaâu 17: Chaát beùo loûng do caùc axit beùo khong khoâng no taïo thaønh ⇒ Ñaùp aùn : bCâu 18: Ta deã daøng tính ñöôïc MA nhö sau: 10, 68 MA = = 89 ⇒ Ñaùp aùn : b 15, 06 − 10, 68 36,5Câu 19: Cần nhớ : H Vôùi caùc quaù trình: A ⎯⎯ B → 1 H H B ⎯⎯ D ,…; X ⎯⎯ Y 2→ n→ Hieäu suaát chung A→Y : H= H1.H2…Hn Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: 90% 75% 60% 1 80% 1 95% 1CaCO3 ⎯⎯⎯ CaO ⎯⎯⎯ C 2 H 2 ⎯⎯⎯ C 4 H 4 ⎯⎯⎯ C 4 H10 ⎯⎯⎯ C3H8 → → → → → (*) 2 2 2 1Theo (*) trên ta suy được : n C3H8 = n CaCO3 × 0,9 × 0, 75 × 0, 6 × 0,8 × 0,95 = 1,539 mol 2 VC3H8 = 1,539 . 22,4 = 34,47 Lit ⇒ ĐS : aCaâu 20: Pöù: H2N – R – (COOH)2 + HCl ⎯⎯ NH3Cl – R – (COOH)2 → (1) (A) (B) 1,835 (1) ⇒ MA = − 36,5 = 147 0, 01 ⇒ Ñaùp aùn: bCaâu 21: NH3Cl – R – (COOH)2 + 3NaOH ⎯⎯ NH2 – R – (COONa)2 + NaCl + 2H2O (2) → (1), (2) ⇒ nNaOH = 0,03 mol ⇒ Ñaùp aùn: bCaâu 22: Trong caùc phöông aùn traû lôøi chæ coù oxit glutamit laø thoaû ñieàu kieän ñeà baøi ⇒ Ñaùp aùn: cCaâu 23: Töø phaûn öùng chaùy ta nhaãm thaáy: n 4x + y O 2 = 4 =3 n x 2 CO 2 ⇒ y=2x ⇒ A: CxH2x Vì A khoâng coù ñoàng phaân ⇒ A: CH2 = CH2 ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 24: Töø CH2 = CH2 coù theå ñieàu cheá P.V.C nhôø 2 phaûn öùng t o CH2 = CH2 + Cl2 ⎯⎯→ CH2 = CHCl + HCl to ,p CH2 = CHCl ⎯⎯⎯ ( - CH2 – CHCl - )n xt → ⇒ Ñaùp aùn: aCaâu 25: Trong moâi tröôøng axit; moâi tröôøng trung tính thì phenol phatalein khoâng ñoåi maøu Trong moâi tröôøng bazô; moâi tröôøng trung tính thì phenol phatalein töø khoâng maøu hoaù thaønh ñoû ⇒ Ñaùp aùn: dCaâu 26: Chæ soá axit ñöôïc xaùc ñònh baèng soá mg KOH Caàn trung hoaø axit beùo töï do coù trong 1 gam chaùt beùo nKOH pö trung hoaø × 56 ×103 ⇒ Chæ soá axit = m Chaát beùo 3 × 0,1 × 56 × 103 ⇒ Chæ soá axit = 1000 =4 4,2 ⇒ Ñaùp aùn: bCaâu 27: Chæ soá xaø phoøng baèng soá m KOH Caàn xaø phoøng 1 gam chaát beùo nKOH pö xaø phoøng × 56 × 103 ⇒ Chæ soá xaø phoøng = m Chaát beùo 90 × 0,1 × 56 × 103 ⇒ Chæ soá xaø phoøng = 1000 = 200 ...