Muối phản ứng a xít - 2

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)Bài 4Các Công thức viết phản ứngCông thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1Cần nhớ 3 công thức sau:Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 (Phản ứng trao đổi) Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn Muối mới + Axit mới...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Muối phản ứng a xít - 2 GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)Baøi 4Caùc Coâng thöùc vieát phaûn öùng Caàn nhôù 3 coâng thöùc sau: Coâng thöùc 1: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 1 Coâng thöùc 2: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 2 Coâng thöùc 3: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 3 Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...)Muoái + Axit loaïi 1 Muoái môùi + Axit môùi(Phaûn öùng trao ñoåi)Saûn phaåm phaûi coù: Chaát keát tuûa Chaát bay hôi Chaát khoù ñieän ly hôn Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...)Muoái + Axit loaïi 1 Muoái môùi + Axit môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù)a. BaCl2 + ddH2SO4 →BaSO4 ↓ + 2 HCl H 2SO4b. AgNO + ddHClb. AgNO33 + ddHClc. Na2CO3 + ddHCld. NaHCO3 + ddHCle. FeS + dd HClf. CuS + ddHCl Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...)Muoái + Axit loaïi 1 Muoái môùi + Axit môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù)b. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HClc. Na2CO3 + ddHCld. NaHCO3 + ddHCle. FeS + dd HClf.CuS + ddHCl Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùi Muoái + Axit loaïi 1 Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) c. Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑ d. NaHCO3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl Aùp duïng 2:(Trích ñeà ÑHBKHN – 2001) Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù)d. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑e. FeS + dd HClf. CuS + ddHCl Aùp duïng 2:a. Hoaøn thaønh pöù FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí Bb. Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù)e. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2Sf. CuS + ddHCl Aùp duïng 2:a. Hoaøn thaønh caùc pöù FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí Bb. Cho khí A phaûn öùng vôùi khí B Vieát phaûn öùng. Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùi Muoái + Axit loaïi 1 Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1: e. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S f. CuS +2 HCl →Vì: MuoáiH2S CuCl2 + sunfua [Pb →sau) Sai khoâng phaûn öùng vôùi axit loaïi 1 Aùp duïng 2:a. Hoaøn thaønh caùc pöù FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí Bb. Cho khí A phaûn öùng vôùi khí B. Vieát phaûn öùng. Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 2: (Trích ñeà ÑHBKHN – 2001)a. Hoaøn thaønh caùc pöù Khí A: H2S FeS + HCl → Khí A Khí B: SO2 Na2SO3+ HCl → Khí Bb. Cho khí A phaûn öùng vôùi khí B. Vieát phaûn öùng. SO2 + H2S → ? Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 3:Cho 3,48 gam muoái cacbonatcuûa kim loaïi M phaûn öùng vôùiddHCl (dö). Daãn heát khí thuñöôïc vaøo bình ñöïng ddNaOHdö; thaáy khoái löôïng chaát tantrong bình taêng 0,78 gam.trong gam.Tìm coâng thöùc muoái cacbonat? M2(CO3)n + ddHCl M2(CO3)n + ddHCl CO2 CO23,48 gam ddNaOH3,48 gam hs mol (dö) Khoái löôïng chaátt tan chaá tan PP 4 böôùc Raát deã ttaêng 0,78 gam aê ng 0,78 gamM2(CO33)n:??M2(CO )n : (Tröôùc) CO2 hs mol ÑS: FeCO3 GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)