Các công thức tính nhanh môn hóa học

Tài liệu tham khảo Các công thức tính nhanh môn hóa học
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Các công thức tính nhanh môn hóa họcNguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 1 / 6Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 C AÙC COÂNG THÖÙC GIAÛI NHANH1) Tính löôïng keát tuûa xuaát hieän khi haáp thuï heát moät löôïng CO2 vaøo dung dòchCa(OH)2 hoaëc Ba(OH)2Coâng thöùc: n↓ =nOH − −nCO 2Ví duï 1: Haáp thuï heát 7,84 lít CO2 (ñkc) vaøo 300ml dung dòch Ba(OH)2 1M.Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc Giaûi nCO = 035mol   ⇒ n↓ = 0,6 − 0,35 = 0,25mol 2 = 0,3mol nBa(OH)  2 ⇒ m↓ = 197.0,35 = 49,25gam** Löu yù: ÔÛ ñaây n↓ = 0,25mol < nCO2 = 0,35mol , neân keát quaû treân phuø hôïp.Ta caàn phaûi kieåm tra laïi vì neáu Ba(OH)2 duøng dö thì khi ñoù n↓ = nCO2 maøkhoâng phuï thuoäc vaøo nOH− . Toùm laïi, khi söû duïng coâng thöùc treân,caàn nhôù ñieàu kieän raøng buoäc giöõa n↓ vaø nCO2 laø n↓ ≤ nCO2 .2) Tính löôïng keát tuûa xuaát hieän khi haáp thuï heát moät löôïng CO2 vaøo dung dòchchöùa hoãn hôïp goàm NaOH vaø Ca(OH)2 hoaëc Ba(OH)2 roài so saùnh vôùi nCa2+ hoaëc nBa2+ ñeåCoâng thöùc: Tính nCO2− = nOH− −nCO 2 3xem chaát naøo phaûn öùng heát.Ví duï 2: Haáp thuï heát 6,72 lít CO2 (ñkc) vaøo 300ml dung dòch hoãn hôïpgoàm NaOH 0,1M vaø Ba(OH)2 0,6M. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc Giaûi nCO = 0,3mol  2 nNaOH = 0,03mol  ⇒ nCO2− = 0,39 − 0,3 = 0,09molnBa(OH) = 0,18mol  3   2Maø nBa2+ = 0,18mol neân n↓ = 0,09mol.Vaäy m↓ = 0,09.197 = 17,73gam .NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 2 / 6Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737** Löu yù: Töông töï nhö coâng thöùc ôû treân, trong tröôøng hôïp naøy cuõngcoù ñieàu kieän raøng buoäc giöõa nCO2− vaø nCO laø nCO2− ≤ nCO . 2 2 3 33) Tính theå tích CO2 caàn haáp thuï heát vaøo moät dung dòch Ca(OH)2 hoaëc Ba(OH)2 ñeåthu ñöôïc moät löôïng keát tuûa theo yeâu caàuDaïng naøy phaûi coù hai keát quaû.  nCO = n↓ 2Coâng thöùc:  nCO2 = nOH− − n↓ Ví duï 3: Haáp thuï heát V lít CO (ñkc) vaøo 300ml dung dòch Ba(OH)2 1M ñöôïc19,7 gam keát tuûa. Tìm V Giaûi nCO = n↓ = 0,1mol ⇒ V = 2,24lít2 nCO2 = nOH− − n↓ = 0,6 − 0,1= 0,5mol ⇒ V = 11,2lít4) Tính theå tích dung dòch NaOH caàn cho vaøo dung dòch Al3+ ñeå xuaát hieän moätlöôïng keát tuûa theo yeâu caàuDaïng naøy phaûi coù hai keát quaû  nOH− = 3.n↓Coâng thöùc:   nOH− = 4.nAl3+ − n↓ Ví duï 4: Caàn cho bao nhieâu lít dung dòch NaOH 1M vaøo dung dòch chöùa0,5 mol AlCl3 ñeå ñöôïc 31,2 gam keát tuûa. Giaûi nOH− = 3.n↓ = 3.0,4mol ⇒ V = 1 ,2lít nOH− = 4.nAl3+ − n↓ = 2 − 0,4 = 1,6mol ⇒ V = 1,6lítVí duï 5: Caàn cho moät theå tích dung dòch NaOH 1M lôùn nhaát laø baonhieâu vaøo dung dòch chöùa ñoàng thôøi 0,6mol AlCl3 vaø 0,2mol HCl ñeåxuaát hieän 39gam keát tuûa. GiaûiLöu yù raèng tröôøng hôïp naøy caàn theâm moät löôïng NaOH ñeå trung hoaøHCl. Maët khaùc, ñeå tính theå tích dung dòch NaOH lôùn nhaát neân chæcaàn xeùt giaù trò nOH− (max) = 4nAl3+ − n↓NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 3 / 6Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737⇒ nOH− (caà) = nHCl + (4.nAl3+ − n↓ ) = 0,2 + (2,4 − 0,5) = 2,1mol n⇒ V = 2,1 lít.5) Tính theå tích dung dòch HCl caàn cho vaøo dung dòch Na[Al(OH)4] (hoaëc NaAlO2) ñeåxuaát hieän moät löôïng keát tuûa theo yeâu caàuDaïng naøy phaûi coù hai keát quaû nH+ = n↓ Coâng thöùc: nH+ = 4.n[Al(OH)4 ]− − 3.n↓ Ví duï 6: Caàn cho bao nhieâu lít dung dòch HCl 1M vaøo dung dòch chöùa0,7mol Na[Al(OH)4] ñeå thu ñöôïc 39 gam keát tuûa? Giaûi nH+ = n↓ = 0,5mol ⇒ V = 0,5lít nH+ = 4.n[Al(OH)4 ]− − 3.n↓ = 1,3mol ⇒ V = 1,3lítVí duï 7: Theå tích dung dòch HCl 1M cöïc ñaïi caàn cho vaøo dung dòch chöùañoàng thôøi 0,1mol NaOH vaø 0,3mol Na[Al(OH)4] laø bao nhieâu ñeå xuaáthieän 15,6gam keát tuûa? GiaûiTöông töï nhö ví duï 5, ta coù:nH+ (caà) = nNaOH + (4.n[Al(OH) ]− − 3.n↓ ) = 0,7mol ⇒ V = 0,7 lít. n 46) Tính khoái löôïng muoái nitrat thu ñöôïc khi cho hoãn hôïp caùc kim loaïi taùc duïng vôùiHNO3 (khoâng coù söï taïo thaønh NH4NO3)Coâng thöùc: m =m + + + + 62.(3.n n 8.n 10.n ) Mu i oá K im loaï i NO NO2 N 2O N2 (khoâng taïo khí naøo thì soá mol khí ñoù baèng khoâng)Ví duï 8: Hoaø tan 10 gam raén X goàm Al, Mg, Zn baèng HNO3 vöøa ñuû ñöôïcdung dòch chöùa m gam muoái vaø 5,6 lít NO (ñkc) laø saûn phaåm khöû duynhaát. Tìm m. Giaûi ...