OXI- LƯU HUỲNH - LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀNCác nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có 6 electron ngoài cùng do đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu.2. ÔXI trong tự nhiên có 3 đồng vị , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ôxihóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
OXI- LƯU HUỲNH - LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Chương V OXI- LƯU HUỲNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có 6 electron ngoài cùng do đó dễ dàngnhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu. 16 17 182. ÔXI trong tự nhiên có 3 đồng vị 8 O 8 O 8 O , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ôxihóa mạnh −1 +2 −1 −1vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ : F O, H O các peoxit Na O 2 ) 2 2 2 2 TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t0 tạo ôxit o 2Mg + O2 t → 2MgO Magiê oxit o 4Al + 3O2 t→ 2Al2O3 Nhôm oxit o 3Fe + 2O2 t→ Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo ra oxit o S + O2 t→ SO2 o C + O2 t → CO2 o N2 + O2 t → 2NO t khoảng 3000 C hay hồ quang điện 0 0 TÁC DỤNG H2 (nổ mạnh theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t0 o 2H2 + O2 t→ 2H2O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 CH4 + 2O2  to → CO2 + 2H2O3. ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O2 rất nhiều O3 + 2KI + H2O  → I2 + 2KOH + O2 (oxi không có) Do tạo ra KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon) 2Ag + O3  → Ag2O + O2 (oxi không có phản ứng)4. LƯU HUỲNH là chất ôxihóa nhưng yếu hơn O2, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác d ụng v ớioxi S là chất oxihóa khi tác dụng với kim loại và H2 tạo sunfua chứa S2- TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp của kim loại) o Fe + S0 t→ FeS-2 sắt II sunfua o Zn + S0 t → ZnS-2 kẽm sunfua Hg + S  → HgS thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t0 thường -2 TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung o H2 + S t → H2S -2 hidrosunfua S là chất khử khi tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod) o S + O2 t → SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit. Ngoài ra khi gặp chât ôxihóa khác như HNO3 tạo H2SO44. HIDRÔSUNFUA (H2S) là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầuhết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao hơn. TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng. t0 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) 1 t 0 tthaáp 2H2S + O2  → 2H2O + 2S ↓ (Dung dịch H2S trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H 2S đang  cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O  → 8HCl + H2SO4 H2S + Cl2  → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H2S) DUNG DỊCH H2S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà H2S + NaOH 1:1 NaHS + H2O → H2S + 2NaOH 1::2 Na2S + 2H2O → 5. LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khísunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ. +4 Với số oxi hoá trung gian +4 ( S O2). Khí SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là m ột oxitaxit. +4 +6 SO2 LÀ CHẤT KHỬ ( S - 2e → S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh như O 2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vaitrò là chất khử. +4 2 S O2 + O2 V2O5 4500 2SO3 +6 +4 S O 2 + Cl2 + 2H2O  → 2HCl + H2 S O 4 +4 SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( S + 4e → S ) Khi tác dụng chất khử mạnh 0 +4 0 S O 2 + 2H2S  → 2H2O + 3 S +4 S O2 + Mg  → MgO + S Ngoài ra SO2 là một oxit axit nNaOH SO2 + NaOH 1:1 NaHSO3 ( → ≥ 2) nSO2 nNaOH SO2 + 2 NaOH 1:2 → Na2SO3 + H2O ( ≤ 1) nSO2 nNaOH  NaHSO3 : x mol Nếu 1< < 2 thì tạo ra cả hai muối  nSO2 ...