Trắc nghiệm hóa học phần axit và dung dịch

Một hỗn hợp MgO và Al2O3có khối lượng 5,5g. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư . Hòa tan chất rắn còn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH trong dung dịch HCl dư được dung dịch A .Thêm NaOH dư vào dung dịch A , được kết tủa B . Nung B đến khối lượng không đổi , khối lượng B giảm đi 0,18g so với khối lượng trước khi nung .Tính số mol MgO và Al2O3 hỗn hợp trước khi nung .Cho Mg=24, Al=27....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Trắc nghiệm hóa học phần axit và dung dịchC©u 1 §Ó cã ph¶n øng trao ®æi trong dung dÞch: A + B →C + DA) chØ cÇn ®iÒu kiÖn C ( hoÆc D) kÕt tña hoÆc bay h¬i.B) ChØ cÇn ®iÒu kiÖn A lµ axÝt m¹nh h¬n C hoÆc B lµ mét baz¬ m¹nhh¬n D.C) ChØ cÇn C kÐm ph©n li h¬n A hoÆc D kÐm ph©n li h¬n B.D) Ngoµi c¸c ®iÒu kiÖn a, b, c cÇn ph¶I thªm ®iÒu kiÖn A vµ B ®Òu tantrong níc.§¸p ¸n DC©u 2 §Ó ®iÒu chÕ HCl b»ng c¸ch dïng mét axÝt kh¸c ®Ó ®Èy HCl ra kháimuèi clorua, ta cã thÓ dïng:A) H2SO4 lo·ngB) HNO3C) H2SO4 ®Ëm ®ÆcD) H2S§¸p ¸n CC©u 3 Ngêi ta cã thÓ dïng H3PO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ HBr tõ mét muèi br«mualµ v×:A) H3PO4 lµ mét axÝt m¹nh h¬n HBr.B) H3PO4 lµ mét chÊt cã tÝnh «xi hãa m¹nh.C) H3PO4 Ýt bay h¬I vµ kh«ng cã tÝnh «xi hãa cßn HBr lµ mét chÊt khÝvµ cã tÝnh khö.D) H3PO4 lµ mét axÝt yÕu h¬n HBr.§¸p ¸n CC©u 4 Trong c¸c ph¶n øng sau : (1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓ (2) AgNO3 + KBr → AgBr ↓ + KNO3 (3) Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O (4) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng trao ®æi?A) ChØ cã 1, 2B) ChØ cã 2, 3C) C¶ 4 ph¶n øng.D) ChØ cã 1, 4.§¸p ¸n BC©u 5 Trong c¸c ph¶n øng sau: 1) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl. 2) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl. 3) Cu +HgCl2 → Hg +CuCl2.Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng trao ®æi?A) Kh«ng cã ph¶n øng nµo c¶.B) C¶ 3 ph¶n øng.C) ChØ cã 1, 2.D) ChØ cã 1, 3.§¸p ¸n AC©u 6 Cho c¸c ph¶n øng sau: (1) H2SO4 lo·ng + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl. (2) H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS ↓ + 2CH3COOH. (3) Cu(OH)2 + ZnCl2 → Zn(OH)2 + CuCl2. (4) CaCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + 2HCl.Ph¶n øng nµo cã thÓ x¶y ra ®îc?A) ChØ cã 1, 3.B) ChØ cã 2, 3.C) ChØ cã 2.D) ChØ cã 3, 4.§¸p ¸n CC©u 7 Cho c¸c cÆp hîp chÊt n»m trong cïng dung dÞch. (1) H2SO4 lo·ng +NaCl. (2) BaCl2 +KOH. (3) Na2CO3+ Al2(SO4)3. (4) CaCl2 +NaHCO3.Nh÷ng cÆp nµo cã thÓ tån t¹i trong dung dÞch( kh«ng cho kÕt tña hoÆckhÝ) ?A) ChØ cã 1, 2, 4.B) ChØ cã 2, 3, 4.C) ChØ cã 1, 2, 3.D) ChØ cã 1, 3, 4.§¸p ¸n A 2− 2− + − − + 2+C©u 8 Cho 4 anion Cl , Br , SO4 , CO3 vµ 4 cation: Ag , Ba , NH4 ,Zn 2+ . LÊy 4 èng nghiÖm, mçi èng chøa mét dung dÞch cã mét anion vµ métcation chän trong 8 ion trªn( c¸c ion trong 4 èng kh«ng trïng lÆp). X¸c ®ÞnhcÆp ion chøa trong mçi èng biÕt r»ng c¸c dung dÞch Êy ®Òu trongsuèt( ®Òu kh«ng cã kÕt tña). èng 1: Ag + + Br − , èng 2: Zn2+, SO42-A)èng 3: Ba+ + Cl-, èng 4: NH4+, CO32-. èng 1: Ba2+ + Br-, èng 2: NH4+, CO32-,B)èng 3: Ag++ SO4-, èng 4: Zn2+, Cl-. èng 1: Zn2+ + SO42-, èng 2: Ba2+, CO32-,C)èng 3: Ag+ +Br-, èng 4: NH4+, Cl-. èng 1: Ag+ + Cl-, èng 2: Ba2+, SO42-D)èng 3: Zn+ + CO32-, èng 4: NH4+, Br-.§¸p ¸n BC©u 9 Ngêi ta cã thÓ dïng H2SO4 ®Ëm ®Æc ®Ó ®iÒu chÕ HCl tõ mét cloruachø kh«ng thÓ dïng H2SO4 lo·ng lµ v×:A) H2SO4 ®Ëm ®Æc m¹nh h¬n H2SO4 lo·ng.B) H2SO4 ®Ëm ®Æc cã tÝnh «xi hãa m¹nh h¬n H2SO4 lo·ng.C) H2SO4 ®Ëm ®Æc hót níc.D) H2SO4 ®Ëm ®Æc lµ mét chÊt láng khã bay h¬i, hót H2O cßn HCl lµchÊt khÝ tan nhiÒu trong níc.§¸p ¸n DC©u 10 H2S cho ph¶n øng víi CuCl2 H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl lµ v×:A) H2S lµ axÝt m¹nh h¬n HCl.B) HCl tan trong níc Ýt h¬n H2S.C) CuS lµ hîp chÊt rÊt Ýt tan.D) H2S cã tÝnh khö m¹nh hoen HCl.§¸p ¸n CC©u 11 Cho c¸c ph¶n øng sau : (1) BaCl2 +Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl (2) CaCO3 +2NaCl → Na2CO3 +CaCl2 (3) H2SO4 dd +2NaNO3 → 2HNO3 + Na2SO4 (4) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4 +2KNO3Ph¶n øng nµo cã thÓ x¶y ra ?A) ChØ cã 1, 2.B) ChØ cã 1, 2, 4.C) ChØ cã 1, 3, 4.D) ChØ cã 2.§¸p ¸n C Cho 4 anion Cl-,SO42-CO32-,PO43-vaf 4 cation Na+, Zn2+,NH42+C©u 12 2+,Mg .Cho 2 èng nghiÖm, mçi èng chøa 1 dung dÞch, mçi dung dÞch chøa 2anion vµ 2cation trong 8 ion trªn (c¸c ion trong 2 èng kh«ng trïng lÆp ). X¸c®Þnh c¸c ion cã thÓ cã trong mçi dung dÞch biÕt r»ng 2 dung dÞch nµy ®Òutrong suèt . èng 1: Cl-, CO32-, Na+, Zn2+.A)èng 2:SO42-, PO43-, Mg2+, NH4+ èng 1:Cl-, PO43-, NH4+, Zn2+B)èng 2:CO32-, SO42-, Mg2+, Na+ èng 1:CO32-, PO43-, NH4+, Na+.C)èng 2 :Cl-, SO42-, Mg2+, Zn2+ èng 1: Cl-, SO42-, Mg2+, NH4+D)èng 2: CO32-, PO43-, Zn2+, Na+§¸p ¸n CC©u 13 M lµ mét kim lo¹i nhãm IIA( Mg, Ca, Ba). Dung dÞch muèi MCl2cho kÕt tña víi dung dÞch Na2CO3, Na2SO4 nhng kh«ng t¹o kÕt tña víi dungdÞch NaOH. X¸c ®Þnh kim lo¹i MA) ChØ cã thÓ lµ Mg.B) ChØ cã thÓ lµ Ba.C) ChØ cã thÓ lµ Ca.D) ChØ cã thÓ lµ Mg, Ba.§¸p ¸n BC©u 14 0,5 lÝt dung dÞch A chøa MgCl2 vµ Al2(SO4)3. Dung dÞch A t¸cdông víi dung dÞch Nh4OH d thu ®îc kÕt tña B. §em nung B ®Õn khèi lîngkh«ng ®ái thu ®îc chÊt r¾n nÆng 14,2g. Cßn nÕu cho 0,5 lÝt dung dÞch At¸c dông víi dung dÞch NaOH d th× thu ®îc kÕt tña C. §em nung C ®Õn khèilîng kh«ng ®æi th× ®îc chÊt r¾n nÆng 4g. TÝnh nång ®é mol cña MgCl 2 vµcña Al2(SO4)3 trong dung dÞch A( Mg=24, Al=27). C MgCl2 = C Al2 ( SO4 )3 =0,1 M.A) C MgCl2 = C Al2 ( SO4 )3 =0,2 M.B) C MgCl2 = 0,1, C Al2 ( SO4 )3 =0,2 M.C) C MgCl2 = C Al2 ( SO4 )3 =0,15 M.D)§¸p ¸n BC©u 15 100 ml dung dÞch A chøa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M ph¶n øngvõa ®ñ víi 100 ml dung dÞch B chøa Pb(NO3)20,1M vµ Ba(NO3)2 . TÝnh nång®é mol cña Ba(NO3)2 trong dung dÞch vµ khèi lîng chÊt kÕt tña thu ®îc sauph¶n øng gi÷a 2 dung dÞch Avµ B.Cho Ba=137,Pb=207.A) 0,1M;6,32 gB) 0,2M;7,69gC) 0,2M;8,35gD) 0,1M;7,69g§¸p ¸n BC©u 16 1000ml dung dÞch X chøa 2 muèi NaA vµ NaB víi A vµ B lµ 2halogen( nhãm VIIA thuéc 2 chu k× kÕ tiÕp cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn) khit¸c dông víi 100 m ...