Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 3 - Trường ĐH Phenikaa

Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 3 Trạng thái tập hợp của chất được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Các khái niệm chung; Trạng thái khí; Trạng thái lỏng; Trạng thái rắn. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 3 - Trường ĐH Phenikaa BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHENIKAA BÀI GIẢNG HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 1 1 Cấu tạo nguyên tử 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử 3 Trạng thái tập hợp của chất 4 Nguyên lý I của nhiệt động học 5 Nguyên lý II của nhiệt động học 6 Cân bằng hóa học 7 Dung dịch 8 Dung dịch chất điện ly 9 Động hóa học 10 Các quá trình điện hóa 1 Cấu tạo nguyên tử 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử 3 Trạng thái tập hợp của chất 4 Nguyên lý I của nhiệt động học 5 Nguyên lý II của nhiệt động học 6 Cân bằng hóa học 7 Dung dịch 8 Dung dịch chất điện ly 9 Động hóa học 10 Các quá trình điện hóa 1 Các khái niệm chung 2 Trạng thái khí 3 Trạng thái lỏng 4 Trạng thái rắn Các khái niệm chung Ba trạng thái tồn tại của vật chất 5 Các khái niệm chung Traïng thaùi toàn taïi cuûa chaát (khí, loûng, raén) phuï thuoäc vaøo 2 ñieàu kieän : 1. Chuyển động nhiệt Chuyeån ñoäng nhieät cuûa caùc tieåu phaân laøm cho chuùng phaân boá hoãn ñoän vaø coù khuynh höôùng chieám toøan boä theå tích khoâng gian cuûa bình ñöïng. Yeáu toá naøy ñöôïc ñaùnh giaù baèng ñoäng naêng chuyeån ñoäng nhieät cuûa haït. 2. Lực hút giữa các hạt Lực hút giữa các hạt (löïc töông taùc giöõa caùc tieåu phaân) thaønh nhöõng taäp hôïp chaët cheõ coù caáu truùc xaùc ñònh. Yeáu toá naøy ñöôïc ñaùnh giaù baèng naêng löôïng töông taùc giöõa caùc tieåu phaân (coøn goïi laø theá naêng töông taùc giöõa caùc phaân töû) . Các khái niệm chung Đặc điểm của khí – lỏng - rắn Trạng thái Hình dạng Thể tích Khí Không xác định Không xác định Lỏng Không xác định Xác định Rắn Xác định Xác định Các khái niệm chung Quá trình chuyển trạng thái Khí Hóa hơi Ngưng tụ Giải Cung phóng cấp Lỏng Năng năng lượng lượng Nóng chảy Hóa rắn Rắn ▪Khái niệm Các nguyên tử (phân tử, ion) sắp xếp hỗn độn, không có trật tự. ▪Nguyên nhân Động năng chuyển động nhiệt > Thế năng tương tác ▪Đặc điểm Thể tích : không xác định -Thể tích khí = Thể tích bình chứa -Khi cho caùc chaát khí vaøo cuøng moät bình chöùa, chuùng troän ñeàu nhau. Cấu trúc : không xác định ▪Tính chất Thể tích (V) : -Thay đổi theo nhiệt độ (T) : Định luật Boyle-Mariotte -Thay đổi theo áp suất (P) : Định luật Charles-Gay Lussac Pt. Clapeyron-Mendeleev Tương tác: Các chất khí tác dụng lên bề mặt tiếp xúc với chúng: Định luật Dalton Phương trình khí thực Khối lượng riêng : nhỏ 11 Định luật Boyle-Mariotte : Taïi nhieät ñoä khoâng ñoåi (T = const), theå tích cuûa moät khoái khí tæ leä nghòch vôùi aùp suaát cuûa nó. V = k1/P V x P = k1 (k1: hằng số tỷ lệ) 12 ▪Định luật Charles-Gay Lussac : Taïi aùp suaát khoâng ñoåi (P = const), theå tích cuûa moät khoái khí tæ leä thuaän vôùi nhieät ñoä tuyeät ñoái cuûa noù. V = k 2T V/T = k2 V1/T1 = V2/T2 (k2: hằng số tỷ lệ) 13 ▪Phương trình Clapeyron-Mendeleev: 1 V ~ K1 P PV = nRT V ~ K 2T V ~n P - aùp suaát; V - theå tích; n - soá mol; T - nhieät ñoä (K) R - haèng soá khí lyù töôûng phuï thuoäc vaøo ñôn vò ño. 14 Giá trị R phụ thuộc vào đơn vị đo P V R Ñôn vò N/m2 m3 8,3144 J./mol.K atm lít 22,4/273 = 0,0821 l.atm/mol.K mmHg ml 62400 ml.mmHg/mol.K Đôi khi dùng đơn vị calorie: 1 cal = 4.184 J Đơn vị Calory dinh dưỡng (Cal) (nutritional Calorie): 1 Cal = 1000 cal = 1 kcal 15 Giá trị R phụ thuộc vào đơn vị đo 16 ▪ Áp suất riêng phần O2 : tác dụng lên thành bình PO2 N2 : tác dụng lên thành bình PN2 Áp suất hỗn hợp khí : PT = PO2 + PN 2 = 0.1 + 0.7 = 0.8atm 17 ▪Đinh luật Daltol AÙp suaát chung cuûa hoãn hôïp caùc chaát khí khoâng tham gia töông taùc hoùa hoïc vôùi nhau baèng toång aùp suaát rieâng cuûa caùc khí taïo hoãn hôïp. PT =  Pi 18 ▪Áp suất riêng phần V = Va + Vb + Vc + Vd + ..... + Vn P = Pa + P + Pc + Pd + ..... + Pn b Va P = na RT Va Va P = V Pa Pa = P V Pa = na RT V 19 Trạng thái khí lý tưởng: Trạng thái khí thực: Nồng độ nhỏ (Vkhí 0) Nồng độ cao (Vkhí 0) T: cao & P : thấp T: thấp & P : cao 20 ...